题目内容
（08山东实验中学三模）（8分）373K时，某1L密闭容器中发生如下可逆反应：A(g)―B(g)其中物质B的物质的量随时间变化如下图所示。试填空：
（1）已知373K时60s达到平衡，则前60s内A的平均反应速率为________________。
（2）若373K时B的平衡浓度为是A的3倍，473K时（其他条件不变），B的平衡浓度为A的2倍，请在上图中画出473K时A的物质的量随时间的变化曲线
（3）若反应在373K进行，在1L密闭容器中加入1molB0.2molHe，达到平衡时B的转化率是：___________________________（填序号）
A．等于60% B．等于40%
C．小于40% D．介于40%~60%之间
（4）已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时段内B的平均反应速率（例如直线EF的斜率表示20s~60s内B的平均反应速率），试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义___________________________。
答案：（8分）（1）0.005mol?L-1?s-1（分）
（2）如右图（2分）（曲线注意2点：A的起始及平衡时的物质的量；达到平衡所需时间应小于是60s）
（3）B（2分）
（4）某一时刻的反应速率（或即时速率，瞬时速率）（2分）
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