Question

【题目】相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )

A. 三种酸的强弱关系:HX>HY>HZ

B. 反应HZ+Y-===HY+Z-能够发生

C. 相同温度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

D. 相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX

Answer 1

【答案】B

【解析】A、按照HX、HY、HZ的顺序，三种酸的电离常数依次增大，说明三种酸依次增强，即HX<HY<HZ，所以A错误；B、根据较强的酸可以置换出较弱的酸的原则，B是正确；C、根据盐类水解的原理，越弱越水解，则相同温度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，水解程度由强到弱的顺序为NaX>NaY>NaZ，所以它们溶液的pH依次减小，即NaZ溶液pH最小，故C错误；D、电离平衡常数只与弱电解质的性质和温度有关，在相同温度下，不同浓度的HX溶液的电离平衡常数是相同的，所以D错误。本题正确答案为B。