Question

在水的电离平衡中，c(H⁺)和c(OH^－)的关系如下图所示：

(1)A点水的离子积为1×10^－14，B点水的离子积为________．造成水的离子积变化的原因是________．

(2)25℃时，H₂R在水溶液中的电离方程式为：

H₂R＝H⁺＋HR^－，HR^－H⁺＋R^2－

①0.1 mol/L　H₂R溶液的pH________1(“＞”、“＜”或“＝”)．

②在0.1 mol/L　NaHR溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是：________．

(3)100℃时，0.01 mol/L　NaOH溶液的pH＝________．

(4)100℃时，将pH＝8的Ba(OH)₂溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)₂溶液与盐酸的体积比为________．

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)1×10^－12；水的电离要吸热，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大．

　　(2)①＜

　　②c(Na⁺)＞c(HR^－)＞c(H⁺)＞c(R^2－)＞c(OH^－)

　　(3)10

　　(4)2∶9