Question

【题目】25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH－，下列叙述正确的是

A. 将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性

B. 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，Kw变小

C. 向纯水中加入少量固体碳酸钠，c(H+)减小，Kw不变，促进水的电离

D. 向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c(OH－)增大

Answer 1

【答案】C

【解析】A、水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，Kw增大，氢离子浓度增大，pH减小，但水仍呈中性，故A错误；B、向水中加入稀氨水，稀氨水是弱碱，抑制水的电离，平衡逆向移动，c(OH-)增大，温度不变，Kw不变，故B错误；C、向水中加入少量固体碳酸钠，碳酸根离子水解结合水电离出的氢离子，c(H+)减小，Kw不变，促进水电离，平衡正向移动，故C正确；D、向水中加入A1C13固体，铝离子水解促进水电离，平衡正向进行，c(H+)增大，c(OH-)减小，故D错误；故选C。