题目内容
【题目】在一定温度下的定容密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g),下列能说明反应已经达到平衡状态的是
A. 容器内每减少1mol I2,同时生成2mol HI
B. 容器内气体压强不再变化
C. 混合气体的颜色不再变化
D. 混合气体的密度不再变化
【答案】C
【解析】A、只要反应发生,就符合容器内每减少1mol I2,同时一定生成2mol HI,所以不能判断是否为平衡状态,故A错误;B、反应前后气体的物质的量不变,则容器内气体的压强始终不变,所以不能根据压强不再变化来判断平衡状态,故B错误;C、容器内颜色不再改变,说明碘蒸气的浓度不再改变,说明该反应已达到化学平衡状态,故C正确;D、气体的体积不变,质量不变,所以气体的密度始终不变,不能根据密度不再变化来判断平衡状态,故D错误;故选C。
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【题目】(1)把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰部分加热,可看到铜丝表面变_______色,生成的物质是__________,立即将它插入盛乙醇的试管中,发现铜丝表面变______色,试管中有_________气味的物质生成,其化学方程式是_____________________________________。
(2)实验室制备乙酸乙酯的主要步骤如下:①在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液 ②用小火加热试管内的混合物 ③把产生的蒸气经导管通到盛有饱和Na2CO3溶液的大试管中 ④分离出纯净的乙酸乙酯。 填写下列空白:
a.如何配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液: _______________________。
b. 已知下列数据:
物质 | 乙酸 | 乙醇 | 乙酸乙酯 | 硫酸 |
沸点(℃) | 118 | 78.5 | 77 | 338 |
实验中采取小火加热,保持微微沸腾的目的是_________________________。
c.饱和Na2CO3溶液的作用是________________________________。
【题目】CoxFe3-xO4磁粉是一种比较好的高矫顽力磁粉。以FeSO4为原料制备CoxFe3-xO4的主要步骤如下:
(1)步骤①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液,在40℃下搅拌生成FeOOH晶种。生成晶种的化学方程式为_____________________。
(2)步骤②将晶种移到放有FeSO4溶液和铁皮的生长槽中,升温到60℃,吹入空气,待晶种长大到一定尺寸后,过滤、水洗、干燥,得FeOOH粉末。生长槽中放入铁皮的目的是_______,吹入空气的作用为_____________________。
(3)步骤③将FeOOH在200~300℃下加热脱水,生成红色Fe2O3。实验室完成该操作需要下列仪器中的___________(填字母)。
a.蒸发皿 b.烧杯 c.坩埚 d.泥三角 e.酒精灯
(4)步骤④通入H2,加热至300~400℃,生成Fe3O4。通入H2前要向加热炉中通入N2,其作用为______________________________________________。
(5)某研究小组欲用锂离子电池正极废料(含LiCoO2、铝箔、铁的氧化物)制备CoSO4·7H2O晶体。下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算):
金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Co2+ | 6.9 | 9.4 |
请完成下列实验步骤(可选用的试剂:H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液):
①用N-甲基吡咯烷酮在120℃下浸洗正极废料,使LiCoO2与铝箔分离,得到LiCoO2粗品并回收铝。
② _____________________________________________________。
③向所得粗品CoSO4溶液中加入NaOH溶液,调节pH约为5,过滤。
④_______________________________________________________。
⑤将Co(OH)2沉淀溶于稀硫酸中,蒸发浓缩、降温结晶,得到CoSO4·7H2O晶体。