题目内容
【题目】1 L某混合溶液，可能含有的离子如表所示：
可能大量含有的阳离子 | K＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋ |
可能大量含有的阴离子 | Cl－、Br－、I－、 |
（1）根据下列实验步骤和现象，推断实验结论
实验步骤与实验现象 | 实验结论 |
Ⅰ．观察溶液：无色透明 | ①原溶液中一定不含的离子是_________ |
Ⅱ．取适量该溶液，加入过量的NaOH溶液，有气体生成，并得到无色溶液 | ②原溶液中一定含有的离子是_________，一定不含的离子是_________ |
Ⅲ．在Ⅱ所得溶液中再逐滴加入过量的NaHSO4溶液，先生成白色沉淀，然后沉淀部分溶解，最后得白色沉淀A。 | ③原溶液中还一定含有的离子是________，生成沉淀A的离子方程式为______________ |
（2）经检测，该溶液中还含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示，分析后回答下列问题：
Cl2的体积(标准状况) | 2．8 L | 5．6 L | 11．2 L |
n(Cl－) | 1．25 mol | 1．5 mol | 2 mol |
n(Br－) | 1．5 mol | 1．4 mol | 0．9 mol |
n(I－) | a mol | 0 | 0 |
①当通入Cl2的体积为2．8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为_______________________。
②原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为_________________。
【答案】（1）①Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋②NH4+；Mg2＋③Al3＋、Ba2＋Ba2＋＋SO42—==BaSO4↓
（2）①Cl2＋2I－=I2＋2Cl－②10∶15∶4
【解析】
试题分析：（1）Ⅰ．Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋在水溶液中的颜色分别为浅绿色、黄色和蓝色，溶液无色透明，则原溶液中一定不含的离子是Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋，Ⅱ．取适量该溶液，加入过量的NaOH溶液，有气体生成，发生反应：NH4＋ +OH－=NH3↑+H2O，则原溶液中一定含有的离子是NH4+，得到无色溶液，则原溶液中一定不含的离子是Mg2＋。（氢氧化镁是难溶物）Ⅲ．在Ⅱ所得溶液中再逐滴加入过量的NaHSO4溶液，先生成白色沉淀，然后沉淀部分溶解，则白色沉淀中含有氢氧化铝，原溶液中一定含有Al3＋，最后得白色沉淀A为硫酸钡，原溶液中一定含有Ba2＋，生成硫酸钡的离子方程式为Ba2＋＋SO42—==BaSO4↓。
（2）①还原性：I-＞Br-，当通入Cl2的体积为2．8 L时，溶液中I-为amol，当通入Cl2的体积为2．8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。②由表中数据可知原溶液中溴离子为1.5mol，通入标准状况下5.6L氯气，其物质的量为0.25mol，I-为0mol，碘离子完全反应，同时氧化0.1mol溴离子，发生反应：Cl2 +2Br-═Br2+2Cl-，Cl2+2I-═I2+2Cl-，氯气反应生成的氯离子为0.25mol×2=0.5mol，故原溶液中氯离子为1.5mol-0.5mol=1mol，I－的物质的量为0.4mol，故原溶液中Cl-、Br-、I-物质的量之比为1mol：1.5mol：0.4mol=10：15：4。
【题目】下列实验室除杂所用试剂和操作均合理的为
选项 | 物质（括号中为杂质） | 除杂试剂 | 操作 |
A | 碳酸钡（硫酸钡） | 饱和碳酸钠溶液 | 搅拌、过滤 |
B | CO2（HCl） | 饱和碳酸钠溶液 | 洗气 |
C | FeCl3（FeCl2） | 足量铁粉 | 搅拌、过滤 |
D | HCl（Cl2） | 饱和食盐水 | 洗气 |