[题目]常温下加入下列物质能够使溶液中c(CO32-) .c(HCO3-)均降低而pH增大的是A．氢氧化钠溶液 B．通入二氧化碳 C．氢氧化钙溶液 D．盐酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】常温下加入下列物质能够使溶液中c(CO32-) 、c(HCO3-)均降低而pH增大的是

A．氢氧化钠溶液 B．通入二氧化碳 C．氢氧化钙溶液 D．盐酸

【答案】C

【解析】

试题分析：A、加入氢氧化钠溶液，碳酸氢根与氢氧根反应生成碳酸根和水，碳酸根浓度增大，错误；B、二氧化碳与碳酸根、水反应生成碳酸氢根，碳酸氢根浓度增大，错误；C、碳酸根、碳酸氢根均与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，溶液中c(CO32-) 、c(HCO3-)均降低而pH增大，正确；D、向溶液中加入盐酸，溶液的pH减小，错误。

练习册系列答案

相关题目

【题目】下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	过量的铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀硝酸将Fe氧化为Fe2＋
B	AlCl3溶液中滴加过量的氨水	先出现白色沉淀，后沉淀又逐渐溶解	氢氧化铝能溶于氨水
C	铝箔插入稀硝酸中	无明显现象	铝箔表面被稀硝酸氧化形成致密的氧化膜
D	用玻璃棒蘸取浓硫酸点到pH试纸上	试纸变黑色	浓硫酸具有脱水

【题目】某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)＝Z(g)+W(s)ΔH > 0，一段时间后，达到化学平衡状态。下列叙述正确的是（）

A．加入少量W，逆反应速率增大

B．通入一定量氦气，压强增大，平衡向正反应方向移动

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

D．降低温度，正反应速率减小，逆反应速率也减小，平衡向逆反应方向移动

【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

A．将铜插入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2NO2↑+2H2O

B．向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

C．向Al2O3中加入氨水：Al2O3+2OH-＝2 AlO2－+H2O

D．碳和浓硫酸加热：C+2H++SO42－＝H2O+ SO2↑+ CO2↑

【题目】具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是

A. 2p能级上只有1个空轨道的原子和3p能级上只有1个空轨道的原子

B. 最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子

C. 最外层电子排布为ns2的原子和最外层电子排布为ns2np6的原子

D. 2p能级上有2个未成对电子的原子和3p能级上有2个未成对电子的原子

【题目】下列有关NaClO 和NaCl混合液的说法叙述不正确的为

A．NaClO发生水解反应，使溶液呈碱性

B．用氢氧化钠溶液吸收Cl2 可得到该溶液

C．该溶液有漂白杀菌作用，可用于环境消毒

D．该溶液与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合，去污效果更佳

【题目】常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A．pH=4的氯化铵溶液中：c(H+)= c(NH3·H2O )=1×10-4mol·L-1

B．pH=a的HCl溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b-1

C．pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1:1混合：c(Na+)＝c(F-)＞c(H+)＝c(OH-)

D．pH相同的①NaOH、②NaClO两种溶液中水的电离程度：①＜②

【题目】1 L某混合溶液，可能含有的离子如表所示：

可能大量含有的阳离子	K＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋
可能大量含有的阴离子	Cl－、Br－、I－、

（1）根据下列实验步骤和现象，推断实验结论

实验步骤与实验现象	实验结论
Ⅰ．观察溶液：无色透明	①原溶液中一定不含的离子是_________
Ⅱ．取适量该溶液，加入过量的NaOH溶液，有气体生成，并得到无色溶液	②原溶液中一定含有的离子是_________，一定不含的离子是_________
Ⅲ．在Ⅱ所得溶液中再逐滴加入过量的NaHSO4溶液，先生成白色沉淀，然后沉淀部分溶解，最后得白色沉淀A。	③原溶液中还一定含有的离子是________，生成沉淀A的离子方程式为______________

（2）经检测，该溶液中还含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示，分析后回答下列问题：

Cl2的体积(标准状况)	2．8 L	5．6 L	11．2 L
n(Cl－)	1．25 mol	1．5 mol	2 mol
n(Br－)	1．5 mol	1．4 mol	0．9 mol
n(I－)	a mol	0	0

①当通入Cl2的体积为2．8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为_______________________。

②原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为_________________。

【题目】将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是( )

A．1∶3 B．2∶3 C．1∶4 D．2∶1

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