题目内容
【题目】某研究性学习小组同学对由NaHCO3和KHCO3组成的某均匀混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）
50mL盐酸 | 50mL盐酸 | 50mL盐酸 | |
m(混合物) | 9.2 g | 15.7 g | 27.6 g |
V(CO2)(标况) | 2.24 L | 3.36 L | 3.36 L |
试计算：
（1）混合物与盐酸反应的的离子方程式；
（2）盐酸的物质的量浓度；
（3）混合物中两物质的物质的量之比。
【答案】
（1）HCO3-+H+= H2O+CO2↑
（2）3mol/L
（3）1:1
【解析】（1）反应生成水和CO2 ， 其离子方程式为：HCO3-+H+= H2O+CO2↑；
（2）由表格数据可知，当增加固体的量后，产生气体的体积为3.36L，可确定盐酸全部反应
产生CO2气体的物质的量：
，由离子方程式HCO3-+H+= H2O+CO2↑，可知，50mL盐酸中所含HCl的物质的量也为0.15mol，则其物质的量浓度
；
（3）要求混合物的量，则应选用混合物完全反应的一组数据，可采用第一次实验的数据。
假设NaHCO3的物质的量为x，KHCO3的物质的量为y
则可得x+y=0.1、84x+100y=9.2
求得x=y=0.05mol
则
所以答案是：（1）HCO3-+H+= H2O+CO2↑；（2）3mol/L；（3）1:1
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