题目内容
现有以下5种物质：H2O、SiO2、CaO、Na2O2、Al2O3。
（1）按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其它物质有明显的不同，请找出这种物质并写出依据（试写出任意一种合理的分类方法）：________。
（2）上述物质有些可以两两反应，试写出一个属于氧化还原反应的离子反应方程式________。
H2O常温常压为液体，其余均为固体 2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑
考查物质的分类、化学基本概念
（1）例如只有水为液态；Na2O2为过氧化物，其余为氧化物等等
（2）Na2O2在水中可发生自身氧化还原反应：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑
考查物质的分类、化学基本概念
（1）例如只有水为液态；Na2O2为过氧化物，其余为氧化物等等
（2）Na2O2在水中可发生自身氧化还原反应：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑
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FeO（s）+CO（g）；△H=Q1的平衡常数为 K1，反应②Fe（s）+H2O（g） 
FeO（s）+H2（g）；△H=Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
CO（g）+H2O（g）；△H=Q3平衡常数为K3．
现有三种物质A、B、C，其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，溶于水后电离，可以产生下表中的离子：
| 阳离子 | Na＋ H＋ Ba2＋ |
| 阴离子[ | OH－ CO |
SO
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
① A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
② B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。
请根据上述实验结果，填空：
(1) 物质A溶于水的电离方程式为______________________________ ___。
(2) 写出下列反应的离子方程式：
A溶液与C溶液反应：_______________________________________ ____；
B溶液与C溶液反应至溶液呈中性：__________________________________________。
（3）若向A的饱和溶液中通入足量的气体X的现象是 ，
该反应的离子方程式为 。
(4) 鉴别A溶液中阳离子的实验方法是 。
鉴别B溶液中阴离子的实验方法是 。
(5) D与E的混合物a g，加入足量盐酸，反应完全生成标准状况时的气体b L，则D在混合物中的质量分数为 。