题目内容

在氯化铝和硫酸铝的混合溶液中，当Al3+和的物质的量浓度相同时，则下列有关判断正确的是 （   ）

A．3c(Al3+)=c(Cl-)　　　　　　　　　　　　　　　　 B．c()= c(Cl-)

C．c()< c(Cl-)　　　　　　　　　　　　　　  D．=

 

答案：BD
提示：

根据电荷守恒：3 c(Al3+)V  = 2 ()V +  c(Cl-)V（V表示溶液体积）

由于Al3+和的物质的量浓度相同， 则c()=c (Cl-)，故选B。由于D中c()=c (Cl-)，则D也成立。

 


练习册系列答案
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对饮用水进行净化和消毒，一般采取混水澄清法、饮水消毒法等．
（1）混水澄清法：用明矾、硫酸铝、硫酸铁或聚合氯化铝作混凝剂，适量加入混水中，用棍棒搅动，待出现絮状物后静置沉淀，水即澄清．理由是（以明矾为例用离子方程式表示）
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．
（2）饮水消毒法：煮沸消毒，效果可靠，方法简便易行．也可用漂白粉等卤素制剂消毒饮用水，它的消毒原理是（用化学方程式及必要文字说明）
Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO生成的HClO具有强氧化性，能杀死水中的细菌
Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO生成的HClO具有强氧化性，能杀死水中的细菌
．
（3）目前我国不少自来水厂采用液氯消毒，液氯注入水中与水发生反应方程式
Cl2+H2O?HCl+HClO
Cl2+H2O?HCl+HClO
．由于在一定条件下氯气会与水中的有机物反应，生成一些有毒的
卤代烃
卤代烃
，所以许多地区利用
臭氧
臭氧
代替液氯进行饮用水消毒．
（4）自来水厂的水源水（原水）通常含有各种杂质，必须经过去除固体杂质和悬浮物、消毒、去除异味等一系列净化工序（即净化过程），才能达到使用标准．原水净化有下列措施：①过滤②添加混凝剂③加入活性炭④加入消毒剂．
你认为正确的顺序是
B
B
．
A．①②③④B．②①③④C．②③①④D．④①②③
（1）保证食品安全、保持营养均衡，是人体健康的基础．
①餐饮业产生的“地沟油”的主要成分是油脂．一定条件下，油脂水解可以生成高级脂肪酸和
甘油
甘油
．
②若人体内缺乏铁元素，人就会患的疾病是缺铁性贫血，血液输送
氧
氧
的能力下降．
③下列营养素中，不能对人体提供能量的是
A
A
．（填字母）
A．维生素        B．糖类         C．蛋白质
④人体内缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是
维生素C
维生素C
（填“维生素A”或“维生素C”）．
⑤氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（-NH2）和
-COOH
-COOH
（写结构简式）．人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身
不能
不能
（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸．
⑥淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C6H12O6），写出相应的化学方程式：
（C6H10O5）n+nH2O
催化剂
nC6H12O6
（C6H10O5）n+nH2O
催化剂
nC6H12O6
．
（2）下列是生活常用的物质：
A．碳酸氢钠  B．青霉素  C葡萄糖D．苯甲酸钠  E．柠檬黄
①可用作食品着色剂的是
E
E
（填字母，下同）；
②可直接进入血液补充能量的是
C
C
；
③可用作食品防腐剂的是
D
D
；
④属于抗生素的是
B
B
；
⑤治疗胃酸过多的是
A
A
．
（3）采取适当的措施能减少对环境的污染．
①对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为
2NO+2CO
 催化剂 
.
 
N2+2CO2
2NO+2CO
 催化剂 
.
 
N2+2CO2
．
②天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用
明矾（或聚合氯化铝或硫酸亚铁等）
明矾（或聚合氯化铝或硫酸亚铁等）
做混凝剂（写名称）进行净化处理．工业废水中含有的Cr3+离子，可用熟石灰作沉淀剂，在pH为8～9时生成沉淀而除去，该反应的离子方程式是
Cr3++3OHˉ=Cr（OH）3↓
Cr3++3OHˉ=Cr（OH）3↓
．可用漂白粉对天然水进行消毒，漂白粉的有效成分是
Ca（ClO）2
Ca（ClO）2
（填化学式）．
有下列七种溶液：A、氢氧化钠溶液；B、氢氧化钡溶液；C、硫酸铝溶液；D、明矾溶液；E、混有少量硝酸的硫酸镁溶液；F、氯化铁溶液；任取其中的一种溶液（甲）逐滴加入到另一种溶液（乙）中至过量，观察到自始至终均有白色沉淀．试回答下列问题：
（1）产生上述实验现象的试剂组合有（请用字母代号逐一列出，表格各栏可填满，可不填满，也可补充）
组别 1 2 3 4 5 6 7 8
甲 B
乙 D
（2）请在下列坐标中作出第1组实验所得沉淀的物质的量（n沉淀/mol）随B溶液体积（VB/L）变化的曲线．
（3）如图是某一组实验中所得沉淀的物质的量（n沉淀/mol）随甲溶液中溶质的物质的量（n甲/mol）变化的曲线．符合图（右）曲线的试剂组合是：甲
Ba（OH）2
Ba（OH）2
（填化学式）、乙
HNO3和MgSO4
HNO3和MgSO4
（填化学式）．

水是生命之源，水处理工艺在生产生活中占有重要地位。自来水生产的流程示意图如下。（净水剂亦称混凝剂，常用的净水剂有聚合氯化铝、碱式氯化铝、硫酸亚铁、聚丙烯酰胺、聚合氯化铝铁、三氯化铁、聚合硫酸铁等）

（1）FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成       沉淀。

（2）[A12（OH）nClm]是一种无机高分子的高价聚合电解质混凝剂，可视为介于三氯化铝和氢氧化铝之间的一种中间水解产物，则m与n之间的关系           ；

（3）推销净水器的商人用自来水做电解实验，装置如图。一段时间后，两极间产生白色沉淀，并很快变成红褐色，然后用净水器净化后的水做电解实验；两极上只有气体产生，水中并无沉淀，以此来说明自来水很“脏”。则沉淀变成红褐色时所发生的化学反应方程式为：                              。

（4）MnSO4是水质检测中的一种常用试剂

①MnSO4和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸盐及另外一种产物，写出并配平上述反应的化学方程式：         。 

②水中的溶解氧测定过程为：取水样，迅速加入MnSO4和KOH混合液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应（反应为：Mn2++O2+H2O→MnOOH，未配平）。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。则该离子反应方程式：           。用Na2S2O3溶液滴定生成的碘，根据消耗溶液的体积可计算出水中溶解氧的量。

 
对饮用水进行净化和消毒，一般采取混水澄清法、饮水消毒法等．
（1）混水澄清法：用明矾、硫酸铝、硫酸铁或聚合氯化铝作混凝剂，适量加入混水中，用棍棒搅动，待出现絮状物后静置沉淀，水即澄清．理由是（以明矾为例用离子方程式表示）    ．
（2）饮水消毒法：煮沸消毒，效果可靠，方法简便易行．也可用漂白粉等卤素制剂消毒饮用水，它的消毒原理是（用化学方程式及必要文字说明）    ．
（3）目前我国不少自来水厂采用液氯消毒，液氯注入水中与水发生反应方程式    ．由于在一定条件下氯气会与水中的有机物反应，生成一些有毒的    ，所以许多地区利用    代替液氯进行饮用水消毒．
（4）自来水厂的水源水（原水）通常含有各种杂质，必须经过去除固体杂质和悬浮物、消毒、去除异味等一系列净化工序（即净化过程），才能达到使用标准．原水净化有下列措施：①过滤②添加混凝剂③加入活性炭④加入消毒剂．
你认为正确的顺序是    ．
A．①②③④B．②①③④C．②③①④D．④①②③

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