Question

【题目】（1）NaOH的摩尔质量为：__________ 。

（2）24.5克H2SO4的物质的量为：___________。

（3）标况下，8.96LCO2的质量为：___________。

（4）含3.01×1023个N原子的NH3在标况下的体积为:_____________ 。

（5）3g金属锌与足量的稀硫酸反应可生成标况下的氢气体积为__________。

Answer 1

【答案】40g·mol-1 0.25mol 17.6g 11.2L 1.0L

【解析】

根据物质的量相关的公式n===，结合物质的结构及化学反应方程式进行求解。

（1）NaOH的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，为40，其单位为g·mol-1，故答案为40g·mol-1；

（2）因H2SO4的摩尔质量为98g/mol，根据n=可得，24.5克H2SO4的物质的量为=0.25mol，故答案为：0.25mol；

（3）标况下，8.96LCO2的物质的量为=0.4mol，则其质量m=nM=0.4mol44g/mol=17.6g，故答案为：17.6g；

（4）3.01×1023个N原子的NH3的物质的量为=0.5mol，则其在标准状况下的体积V=nVm=0.5mol22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2L；

（5）3g金属锌的物质的量为=mol，锌与稀硫酸反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，则可知生产氢气的物质的量等于参加反应的锌的物质的量，为mol，故生成标况下的氢气体积为mol22.4L/mol1.0L，故答案为：1.0L。