题目内容
【题目】如图所示，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应A(g)+B(g) 
xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。
（1）若甲中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则曲线代表无催化剂时的情况。
（2）若乙表示反应达到平衡状态后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He后的情况，则曲线表示恒温恒容的情况，且此时混合气体中w(C)(填“变大”“变小”或“不变”)。
（3）根据丙可以判断该可逆反应的正反应是(填“放热”或“吸热”)反应，x的值为。
（4）丁表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁的纵坐标可以是 (填序号)。
①w(C) ②A的转化率 ③B的转化率 ④压强 ⑤c(A) ⑥c(B)
升高温度，平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
【答案】
（1）b
（2）a,变小
（3）吸热,1
（4）①②③,正反应
【解析】（1）使用催化剂可以加快化学反应速率，缩短反应到达平衡的时间。
（2）恒温恒容通入He后，混合物中各组分浓度、压强均不变，平衡不发生移动，但混合气体的总质量增加，w(C)变小；恒温恒压通入He后，组分压强减小，反应速率减小，到达平衡的时间延长。
（3）丙中图像显示，恒压条件下，升高温度，w(C)增大，说明正反应为吸热反应；恒温条件下，增大压强，w(C)增大，平衡向正反应方向移动，即x<2，所以x=1。
（4）丁中升高温度，平衡向正反应方向移动，则w(C)增大，A和B的转化率提高，而体系内压强、c(A)和c(B)均减小。
【考点精析】掌握化学平衡状态本质及特征是解答本题的根本，需要知道化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）．
【题目】根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是( )
选项 | 实验 | 现象 | 实验结论 |
A | 向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液 | 出现白色沉淀 | 原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种 |
B | 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸 | 在管口观察到红棕色气体 | HNO3分解成了NO2 |
C |
| 左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色 | 氧化性：Cl2>Br2>I2 |
D | SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液 | 出现白色沉淀 | 得到的沉淀只有BaSO4 |
A. A B. B C. C D. D
