Question

【题目】某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%．在此平衡体系中加入1molZ（g），恒定温度条件下，在平衡后X、Y、Z的体积分数不变．下列叙述正确的是（ ）
A.第二次平衡时，Z的浓度为0.2 molL﹣1
B.m=3
C.X与Y的平衡转化率之比为1：2
D.加入Z后平衡没移动

Answer 1

【答案】A
【解析】解：平衡时X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，则说明m+1=3，故m=2，A．故第二次平衡时Z的物质的量为4×10%=0.4mol，故Z的浓度为 =0.2mol/L，故A正确；
B．由上述分析可知，m=2，故B错误；
C．起始物质的量之比等于化学计量数之比，则X与Y的平衡转化率之比为1：1，故C错误；
D．体积不变时加入Z，生成物的浓度增大，平衡逆向移动，故D错误；
故选A．
【考点精析】认真审题，首先需要了解化学平衡的计算(反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%)．