某同学想通过利用下图所示装置实验.探究SO2与Na2O2反应的产物请分析:Ⅰ．装置B的作用装置D的作用 Ⅱ．如何检验反应中是否有O2生成 Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设:假设1:只有Na2SO3 假设2:只有Na2SO4假设3: (1)若按假设2进行.反应方程式为 (2)若Na2O2反应完全.为确定C中固体产物的成分.甲同学设计如下实验:得出结论:假设2成立该方案是否合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（14分）某同学想通过利用下图所示装置（夹持装置略去）实验，探究SO₂与Na₂O₂反应的产物

请分析：Ⅰ．装置B的作用装置D的作用

Ⅱ．如何检验反应中是否有O₂生成

Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：假设1：只有Na₂SO₃ 假设2：只有Na₂SO₄

假设3：

（1）若按假设2进行，反应方程式为

（2）若Na₂O₂反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：

得出结论：假设2成立

该方案是否合理（填“是”或“否”），理由是

（3）若假设2成立，反应前后C管增加6.4g ，请计算10g含有杂质的Na₂O₂固体中，Na₂O₂的质量分数为（所含的杂质不与SO₂发生反应）

(1) Na₂O₂ + SO₂ === Na₂SO₄

解析:略

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实验后测得反应前C管的质量为m₁ g，反应后C管的质量为m ₂ g，反应后装置D质量增加了n g．请分析：
Ⅰ．装置B的作用

干燥SO₂气体，防止水蒸气与Na₂O₂反应

．装置D的作用

防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na₂O₂反应，同时吸收过量的SO₂，以免污染空气

．
Ⅱ．如何检验反应中是否有O₂生成

用带火星的木条靠近干燥管口a，观察其是否燃烧

．
Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na₂SO₃
假设2：只有Na₂SO₄
假设3：

有Na₂SO₃和Na₂SO₄

．
（1）若按假设2进行，反应方程式为

Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄

．
（2）若Na₂O₂反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：

得出结论：产物是Na₂SO₄．
该方案是否合理

否

（填“是”或“否”），理由是

HNO₃有氧化性，据此不能确定产物是Na₂SO₃还是Na₂SO₄或二者兼有

．
（3）若假设1成立，某同学以反应前后C管的质量差（ m ₂-m ₁ ）g为依据推断生成Na₂SO₃的质量为（ m ₂-m ₁ ）×126/64g．老师提示推算不合理，请你分析其中的缘由：

因为该反应中吸收SO₂同时有O₂产生，所以（m₂-m₁）不等于参加反应的SO₂质量，故该推算不合理

．
（4）若假设2成立，则参加反应的Na₂O₂物质的量为

m2-m1

（列计算式）摩尔．

（14分）某同学想通过利用下图所示装置（夹持装置略去）实验，探究SO₂与Na₂O₂反应的产物

请分析：Ⅰ．装置B的作用                        装置D的作用
Ⅱ．如何检验反应中是否有O₂生成
Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：假设1：只有Na₂SO₃  假设2：只有Na₂SO₄
假设3：
（1）若按假设2进行，反应方程式为
（2）若Na₂O₂反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：
得出结论：假设2成立

该方案是否合理     （填“是”或“否”），理由是
（3）若假设2成立，反应前后C管增加6.4g ，请计算10g含有杂质的Na₂O₂固体中，Na₂O₂的质量分数为             （所含的杂质不与SO₂发生反应）