Question

下列说法正确的是（　　）

• A、MgSO₄晶体中只存在离子键
• B、含有共价键的化合物一定是共价化合物
• C、酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃
• D、普通钠玻璃成分可表示为Na₂O?CaO?6SiO₂，有固定的熔点

Answer 1

考点：离子化合物的结构特征与性质,元素周期律的作用,共价键的形成及共价键的主要类型,含硅矿物及材料的应用

专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构,元素及其化合物

分析：A．硫酸镁中存在离子键和共价键；
B．含有共价键的化合物可能是离子化合物；
C．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强；
D．玻璃不属于晶体，没有固定的熔点．

解答： 解：A．硫酸镁中镁离子和硫酸根离子存在离子键，S原子和O原子之间存在共价键，所以硫酸镁中存在离子键和共价键，故A错误；
B．含有共价键的化合物可能是离子化合物，如KOH，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性N＞C＞Si，所以其最高价含氧酸酸性HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故C正确；
D．玻璃不属于晶体，属于玻璃态物质，没有固定的熔点，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了化学键、酸性强弱的判断等知识点，根据物质的构成微粒确定化学键，根据元素的非金属性强弱判断其最高价含氧酸的酸性强弱，题目难度不大．