题目内容
【题目】A，B，C，D，E，F六种短周期元素，原子序数依次增大．A是地壳中含量最高的元素，C是地壳中含量最高的金属元素，A，E同主族．D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半．B，C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C，D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数．
回答下列问题：
（1）元素A在元素周期表中的位置是 ．
（2）写出B，E两元素形成化合物的电子式：；
（3）D，E，F的气态氢化物的稳定性顺序（用化学式表示）
（4）写出C，E对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为：
（5）D的氧化物与分别与B的氢氧化物反应的离子方程式：
【答案】
（1）第二周期，ⅥA族
（2）
（3）HCl＞H2S＞SiH4
（4）2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O
（5）SiO2+2OH-═SiO32﹣+H2O
【解析】解：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．A是地壳中含量最高的元素，则A为氧元素，C是地壳中含量最高的金属元素，则C为铝元素，A、E同主族，则E为硫元素，D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半，则D为硅元素，B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，则B最外层有1个电子，原子序数介于铝和氧之间，所以B为钠元素，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数，则F为氯元素，（1）A为氧元素，在元素周期表中的位置是第二周期，ⅥA族，所以答案是：第二周期，ⅥA族．（2）B、E两元素形成化合物为硫化钠，它的电子式为： ，所以答案是： ；（3）元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，由于非金属性Cl＞S＞Si，所以气态氢化物的稳定性顺序为HCl＞H2S＞SiH4 ， 所以答案是：HCl＞H2S＞SiH4；（4）写出C、E对应的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝和硫酸，它们相互反应的化学方程式为2Al（OH）3+3 H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O，所以答案是：2Al（OH）3+3 H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O；（5）D的氧化物为二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠反应的离子方程式为SiO2+2OH-═SiO32﹣+H2O，所以答案是：SiO2+2OH-═SiO32﹣+H2O．
