题目内容
【题目】下列反应中，属于吸热反应的是（ ）
A. 燃烧CO B. NaOH溶液和稀盐酸反应
C. 铝和稀盐酸反应 D. Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体反应
【答案】D
【解析】A. CO燃烧是放热反应，A错误；B. NaOH溶液和稀盐酸反应发生中和反应，属于放热反应，B错误；C. 铝和稀盐酸反应属于放热反应，C错误；D. Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体反应属于吸热反应，D正确，答案选D。
练习册系列答案
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【题目】市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
产品标准 | GB5461 |
产品等级 | 一级 |
配料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
碘含量（以I计） | 20～50mg/kg |
分装日期 | |
分装企业 |
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，
kI O3+5KI+3H2 SO4=3K2 SO4+3I2+3H2O
上述反应生成的I2可用四氯化碳检验：确认有I2生成的现象是
利用Na2SO3稀溶液，将I2还原，可从碘的四氯化碳溶液中回收四氯化碳．Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式为 ．
（2）已知：I2+2S2O32﹣=2I-+S4O62﹣某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解：
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10﹣3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中恰好完全反应依据的现象是 ．
（3）②b中反应所产生的I2的物质的量是多少？（写出计算过程）
（4）③根据以上实验和包装袋说明测得精制盐的碘（I）含量（以含w的代数式表示，单位为mg/kg）．（写出计算过程）
