题目内容

将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有(    )

A.加热浓氨水                                            B.加热NH4Cl固体

C.加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物               D.加热饱和NH4Cl溶液

解析：湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明有碱性气体产生，故选AC。

答案：AC

练习册系列答案
相关题目
下列离子的检验不能达到预期目的是（　　）
锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图1所示．
（1）锌锰干电池的负极电极反应式是
Zn-2e-═Zn2+
Zn-2e-═Zn2+
，电路中每通过0.4mol e-，负极质量减少
13.0
13.0
g；工作时NH4+离子在正极放电产生2种气体，其中一种气体分子是含10e-的微粒，正极的电极反应式是
2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑
2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑
．
（2）某研究小组对电池内黑色糊状物进行了如图2所示实验

已知：Zn（OH）2是两性氢氧化物．完成下列实验报告：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量上述无色溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液，直至过量． 生成白色沉淀，
白色沉淀逐渐溶解，产生刺激性气味的气体
白色沉淀逐渐溶解，产生刺激性气味的气体
 无色溶液中
存在Zn2+离子
②
将溶液加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒的一端置于试管口
将溶液加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒的一端置于试管口
红色石蕊试纸变蓝
红色石蕊试纸变蓝
 无色溶液中
存在NH4+离子
（3）利用残渣中分离出的MnO2，研究其在H2O2制O2过程中的作用．实验装置如图3所示．将等物质的量浓度、等体积H2O2溶液加入分液漏斗中，分别进行2个实验（气体的体积在相同条件下测定）．
序号 烧瓶中的物质 实验记录 实验结论与解释
实验一 足量MnO2 收集到56mL气体 MnO2做催化剂
实验二 足量MnO2
和稀硫酸		 黑色粉末部分溶解，
收集到112mL气体
MnO2做氧化剂
MnO2做氧化剂

生成Mn2+离子
生成Mn2+离子
①实验一、二中参加反应的H2O2的物质的量之比为
1：1
1：1
；
②实验二中反应的离子方程式为
H2O2+2H++MnO2═Mn2++2H2O+O2↑
H2O2+2H++MnO2═Mn2++2H2O+O2↑
；
③在测量气体体积时，除要注意待气体温度恢复至室温、平视读数外，还需要注意
上下移动B管，使A、B两管中液面相平
上下移动B管，使A、B两管中液面相平
．
（2012?南开区一模）图中B、F为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）．其中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，C的焰色反应为黄色，B为日常生活中常见的金属，H、G分子均具有正四面体结构，H是一种重要的能源．J是一种较好的耐火材料，K是极易溶于水的碱性气体，请回答下列问题：
（1）C中存在的化学键类型为
离子键和共价键
离子键和共价键
；G的电子式为
．
（2）反应②进行的条件
光照、过量氯气
光照、过量氯气
．
（3）反应①的离子方程式为
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
．
反应③的化学方程式为为
2Al2O3（熔融）
   电解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑
2Al2O3（熔融）
   电解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑
．
（4）向D溶液中通入K可生成M和另一种物质X，写出鉴定X中阳离子的实验方法和现象为
取少量X溶液于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，加热试管，可观察到红色石蕊试纸变蓝
取少量X溶液于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，加热试管，可观察到红色石蕊试纸变蓝
．
（5）碘和氯的原子序数之差为36，放射性131的原子核内中子数为
78
78
，碘在元素周期表中的位置为
第五周期第ⅦA族
第五周期第ⅦA族
．
（6）我国首创的海洋电池以B单质为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与B反应产生电流．该电池的正极反应式为
O2+2H2O+4e-=4OH-（或3O2+6H2O+12e-=12OH-）
O2+2H2O+4e-=4OH-（或3O2+6H2O+12e-=12OH-）
．
试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（　　）
我国硫酸工业SO2年排放量约10万吨，硫酸工业的尾气必须进行处理．

（1）某工厂采用氨-硫酸铵治理含硫烟气和同时吸收焦炉气中的氨，其工艺流程图如甲：
①从环境保护的角度看，采用上述工艺可防止
酸雨的产生、水体氮富营养化
酸雨的产生、水体氮富营养化
；设计一个简单的实验方案，检验尾气中是否含有氨气：
将湿润的红色石蕊试纸伸入尾气样品中，观察试纸是否变红
将湿润的红色石蕊试纸伸入尾气样品中，观察试纸是否变红
．
②氨气吸收塔中发生反应的离子方程式为
HSO3-+NH3?H2O=SO32-+NH4++H2O（或：HSO3-+NH3=SO32-+NH4+）
HSO3-+NH3?H2O=SO32-+NH4++H2O（或：HSO3-+NH3=SO32-+NH4+）
．
（2）用Na2SO3溶液吸收SO2，再用惰性电极电解吸收液将其转化为H2SO4的装置如图乙所示．阳极电极反应有两个，其电极反应式分别为：2H2O-4e-=O2+4H+和
HSO3--2e-+H2O=3H++SO42-
HSO3--2e-+H2O=3H++SO42-
．
（3）利用Fe3+的氧化性，将SO2氧化成SO42-而实现SO2的回收利用．为测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率，设计如图丙两个实验．
①实验Ⅰ可采用如图丁装置模拟测定烟气中SO2的体积分数．X溶液既要能吸收又要能指示反应终点，则X溶液最好选用
碘的淀粉溶液（或酸性KMnO4溶液）
碘的淀粉溶液（或酸性KMnO4溶液）
．
实验Ⅰ还可采用下列方案：取280mL（标准状况）气体样品与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.020mol/L的K2Cr2O7溶液滴定反应生成的Fe2+，至终点消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．尾气中SO2的体积分数为
12.00%
12.00%
．
已知：Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）．
②实验Ⅱ测定转化了的SO2，转化器中反应的离子方程式为
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
；假设测定在标准状况下进行，且已知混合气体流速，该实验中还需测定的数据有：实验时间、
BaSO4的质量
BaSO4的质量
．

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