Question

在氧化还原反应3S+6KOH=K₂SO₃+2K₂S+3H₂O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（　　）

A．1：1

B．2：1

C．1：2

D．3：2

Answer 1

分析：在反应3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，只有S元素的化合价发生变化，S→K₂S，化合价降低，被还原，S→K₂SO₃，化合价升高，被氧化，根据氧化剂与还原剂得失电子数目相等计算．

解答：解：在反应3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，只有S元素的化合价发生变化，氧化剂和氧化剂都是S，
反应中S→K₂S，S化合价降低，则S被还原，S为氧化剂，
S→K₂SO₃，S化合价升高，则S被氧化，S为还原剂，
由生成物可知，被氧化与被还原的硫原子数之比为1：2．
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意根据化合价的变化判断氧化产物和还原产物，可根据化学计量数直接判断出被还原的硫与被氧化的硫的质量比为．