Question

在氧化还原反应3S+6KOH=K₂SO₃+2K₂S+3H₂O中，被氧化和被还原的物质的物质的量之比为（　　）

A．2：1

B．1：2

C．1：1

D．3：2

Answer 1

分析：在3S+6KOH=K₂SO₃+2K₂S+3H₂O反应中，硫元素化合价由0价升高为+4价，被氧化，硫元素由0价降低为-2价，被还原，所以硫既作氧化剂又作还原剂，根据还原产物与氧化产物的化学计量数进行判断．

解答：解：在3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O反应中，硫元素化合价由0价升高为+4价，被氧化，氧化产物为K₂SO₃，硫元素由0价降低为-2价，被还原，还原产物为K₂S，
所以硫既作氧化剂又作还原剂，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物，
根据氧化产物与还原产物的化学计量数可知被氧化和被还原的S的物质的量之比为1：2，
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应概念与计算，难度不大，根据化合价判断氧化剂与还原剂、还原产物与氧化产物是关键，判断后也可根据电子转移守恒计算还原剂与氧化剂的物质的量之比．