题目内容

标准状况下，收集满一烧瓶HCl气体，进行喷泉实验后，所得溶液的物质的量浓度是


  1. A.
    1mol/L
  2. B.
    0.045mol/L
  3. C.
    0.09mol/L
  4. D.
    无法计算
B
练习册系列答案
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某同学用如下实验装置及化学药品制取氨气并研究氨气的催化氧化．
请你按要求回答下列问题：
（1）该同学制取氨气的化学方程式为
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（2）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）
将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）
将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）
．
（3）一段时间后，将收集氨气的试管倒立在水槽中，观察到试管内液面最终只上升到试管的一半．若不考虑试管内溶质扩散到水槽中，则标准状况下，试管内溶液的物质的量浓度为
0.045mol/L
0.045mol/L
．
（4）用B装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入B装置的锥形瓶内，写出锥形瓶内氨氧化的化学方程式
4NH3十5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
4NH3十5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
．
（5）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、
NH4+
NH4+
、
NO3-
NO3-
离子．
（2010?丰台区一模）为探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，某活动小组设计并完成以下实验：

（1）实验目的：分析铁与浓硫酸在加热条件下的反应．
①洗气瓶中浓硫酸的作用是
干燥
干燥
．
②写出加热条件下铁与浓硫酸反应生成SO2的化学方程式
2Fe+6H2SO4（浓）
  △  
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
2Fe+6H2SO4（浓）
  △  
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
．
活动小组预测随着反应的进行，硫酸的浓度降低，可能还会有氢气产生，为进一步确认气体的成分还需要进行进一步的实验．
（2）实验目的：检验气体的成分．
试剂：氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化铜粉末、无水硫酸铜固体、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、碱石灰．
仪器如下图（可重复使用，可根据需要取用）；
①连接仪器．将装置的字母填入□内，并将试剂名称填写在相应的括号内（可不填满）
②若混合气体中含有氢气，实验过程中能观察到的现象是
D中固体粉末由黑色变为红色，E中固体由白色变为蓝色
D中固体粉末由黑色变为红色，E中固体由白色变为蓝色
．
（3）实验目的：确定产物的含量．
①若混合气体中含有SO2和H2，为测定混合气体中各成分含量，需收集的数据有
混合气体的总体积；反应前后D中粉末质量的差值（反应前D中氧化铜粉末质量反应后D中粉末的质量）
混合气体的总体积；反应前后D中粉末质量的差值（反应前D中氧化铜粉末质量反应后D中粉末的质量）
．
②若反应后烧瓶中溶液含有的金属阳离子有Fe2+、Fe3+，其中检验是否含有Fe3+可采用的试剂为
KSCN溶液
KSCN溶液
；如果该过程中共消耗了11.2g铁，反应后的溶液能吸收标准状况下1.12L氯气，则原溶液中含有Fe3+的物质的量为
0.1
0.1
mol．
精英家教网如图是实验室制取氨气的气体发生装置，回答下列问题：
（1）收集氨气的方法是
 
法．验证氨气是否已经收集满的方法是
 
（任写一种）．
（2）写出实验室制取氨气的化学方程式
 
．
（3）若有5.35gNH4Cl参加反应，则产生的NH3在标准状况下的体积为
 
L．

标准状况下，收集满一烧瓶HCl气体，进行喷泉实验后，所得溶液的物质的量浓度是

[　　]

A．1mol/L
B．0.045mol/L
C．0.09mol/L
D．无法计算

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