Question

下列有关实验现象和解释或结论都正确的是

Answer 1

D

试题分析：A.把SO₂通入到紫色石蕊试液中，由于SO₂与水反应产生了H₂SO₃，溶液显酸性，所以溶液变为红色。这是酸性氧化物的性质。错误。B. 把少量的溴水滴入到FeCl₂溶液中发生反应：2Fe²⁺+Br₂=Fe³⁺+2Br^-.,把少量的溴水滴入到NaI溶液中发生反应2I^-+Br₂=I₂+2Br^-。当再分别滴加CCl₄时，由于卤素单质I₂在CCl₄中的溶解度比在水中的大，而水与四氯化碳又互不相溶。所以振荡并静止后，原来NaI溶液的下层为红色，而原来FeCl₂的下层认为无色。这只能证明还原性Fe²⁺>Br-，I->Br-。至于Fe²⁺和I-的还原性那个更强，则不能说明。错误。C.某盐溶于盐酸，产生无色、无味的气体，该气体通入到澄清的石灰水中产生白色沉淀，就证明该气体为CO₂，但能产生CO₂气体的可能是碳酸盐也可能是碳酸氢盐。因此判断错误。D.根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。由于该反应的正反应为放热反应，所以升高温度平衡向逆反应方向移动，产生了更多的红棕色的NO₂气体，所以红棕色加深。正确。