题目内容

如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距为a cm，氯化铯的摩尔质量为M，NA为 阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（ ）
A．B．
C．D．
B

试题分析：从图可以看出氯化铯晶体的晶胞中，含有一个铯原子和一个氯原子，所以一个氯化铯晶胞的质量为M/NA，根据ρ=m/v可以知道，氯化铯晶体的密度为，所以本题的答案选择B。
点评：本题考查了晶胞的密度的计算，该考点是高考常考的考点，本题难度不大。
练习册系列答案
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现有甲、乙、丙三种晶体的晶胞（甲中X处于晶胞的中心，乙中A处于晶胞的中心），可推知，甲晶体中X与Y的个数比是________，乙中A与B的个数比是________，丙晶胞中有________个C离子，有________个D离子。
下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是
A．SiO2晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连
B．通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数）
C．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
D．1 mol金刚石含4 mol C—C键
A、B、D、E、G、M代表六种常见元素，它们的核电荷数依次增大。其中，元素M的基态3d轨道上有2个电子，A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，E的简单离子在同周期元素的简单离子中半径最小，D、G同主族；B与D形成的化合物有多种，其中一种是红棕色气体。
（1）M的基态原子价层电子排布式为_____,元素B、D、G的第一电离能由大到时小的顺序是_____ (用元素符号表示)。
（2）用价层电子对互斥理论预测，GD32－的立体构型是_____ (用文字表述)
（3）M与D形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图所示，其化学式为_____ (用元素符号表示)。

（4）已知化合物EB结构与单晶硅相似，该物质可由E 的氯化物与NaB3在高温下反应制得，且生成单质B2，该反应化学方程式为_____，若有8.4gB2生成，则转移电子数为_____。
硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如右图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为(    )
A．MgBB．Mg3B2
C．MgB2D．Mg2B3
氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。
（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为     。
（2）根据等电子原理，在NO2+离子中氮原子轨道杂化类型是     ； 1 mol O22+中含有的π键数目为     。氧元素与氮元素能形成多种分子，试写出与N2O分子互为等电子体的一种阴离子     。
（3）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3+基态核外电子排布式为     。
（4）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其晶体结构如图所示，则该钙的氧化物的化学式为     。
下列关于金属晶体的叙述正确的是（　　）
A．常温下，金属单质都以金属晶体形式存在
B．金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失
C．钙的熔沸点低于钾
D．温度越高，金属的导电性越好
现有下列七种物质，根据要求填空：
A 液氧  B  KCl  C 冰水混合物  D 氖  E 干冰  F  Na2CO3  G 食盐水
(1)直接由原子构成的物质是            （填编号，下同）；
(2)只由分子构成的物质是            ；
(3)只由离子构成的物质是            。
铁有δ、γ、α三种同素异形体，如下图所示，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是(　　)
A．将铁加热到1500°C分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同
B．α-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个
C．若δ-Fe晶胞边长为a cm，α-Fe晶胞边长为b cm，则两种晶体密度比为2b3：a3
D．δ-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个

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