Question

【题目】硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂．某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：

请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ， 该过程的现象为： ．
（2）步骤②加入过量H2O2的目的： ．
（3）步骤③中反应的离子方程式： ．
（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g．
（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．
（5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需 ．
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 ．
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀盐酸 d．浓硝酸
③滴定到终点时的颜色为色．若滴定到终点时俯视滴定管刻度线，对测量值有何影响？（ 填“偏高、偏低或无影响”）．

Answer 1

【答案】
（1）氯水（或双氧水、稀硝酸）；溶液开始不变色，后变为血红色
（2）将Fe2+全部氧化为Fe3+
（3）Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
（4）0.07a
（5）250mL容量瓶；b；紫或紫红；偏低
【解析】解：（1）Fe3+遇KSCN溶液显红色，该现象用于检验Fe3+存在，可以加入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+检验Fe2+ ， 可以先滴加KSCN溶液，溶液不变色，加入氯水（或双氧水、稀硝酸），发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ ， 溶液变为血红色，发生Fe3++3SCN﹣Fe（SCN）3 ， 说明含有Fe2+ ，
所以答案是：氯水（或双氧水、稀硝酸）；溶液开始不变色，后变为血红色；（2）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+ ， 2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O，所以答案是：将Fe2+全部氧化为Fe3+；（3）步骤③是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，可以加入氨水，反应离子方程式为Fe3++3NH3H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+ ，
所以答案是：Fe3++3NH3H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+；（4）ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量 =0.07ag，所以答案是：0.07a；（5）①精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器有天平、药匙、玻棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶，所以答案是：250mL容量瓶；
②高锰酸钾有强氧化性，能将盐酸氧化，硝酸具有氧化性，能亚铁离子氧化，故只能用稀硫酸酸化，所以答案是：b；
③用高锰酸钾溶液滴定亚铁离子时，滴定到终点时溶液会出现紫色或紫红色，若滴定到终点时俯视滴定管刻度线，则读出的高锰酸钾溶液的体积偏小，所以会使测量值偏低，
所以答案是：紫或紫红；偏低．