题目内容
【题目】节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高，造成大气污染。某实验小组同学欲探究SO2的性质，并测定空气中SO2的含量。
（1）他们设计如下实验装置，请你参与探究，并回答问题：
①装置A1中发生反应的化学方程式为_______；
②装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为_____，装置D用于检验SO2的_______性质；
③装置C中反应的离子方程式为_____；
④为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1，你认为装置A2的优点是（写一点即可）_____________________；
（2）他们拟用以下方法测定空气中SO2含量（假设空气中无其他还原性气体、实验在标准状况下测定）。
你认为哪个装置可行（填序号）______，使用你所选用的装置测定SO2含量时，还需要测定的物理量是_____________________________；
【答案】Cu+2H2SO4(浓) 
CuSO4+2H2O+SO2↑ 品红溶液 氧化性 SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+ 不用加热(或节约能源、节约药品或易于控制反应进行，反应更充分) a 当KMnO4溶液刚褪色时，测定通入空气的体积V
【解析】
(1)①装置A1中Cu与浓硫酸共热发生反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，据此写出反应的化学方程式；
②SO2有漂白性，在装置B用品红溶液检验二氧化硫；二氧化硫与硫化氢发生反应SO2+2H2S=3S↓+H2O，反应中SO2是氧化剂，表现氧化性；
③装置C中SO2与碘水发生反应I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，据此写出反应的离子方程式；
④使用装置A2的优点是不用加热，可以节约能源，相对安全，易于控制反应进行，反应更充分等；
(2)二氧化硫能够被酸性KMnO4溶液氧化，可以测定空气中SO2含量；若使用这种方法只需测定当KMnO4溶液刚褪色时，测定通入空气的体积V即可。
(1)①在装置A1中Cu与浓硫酸共热发生反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑；
②装置B用于检验SO2的漂白性，SO2能与某些有色物质如品红结合形成无色的物质，因此SO2有漂白性，在装置B用品红溶液检验；在装置D中发生反应：SO2+2H2S=3S↓+H2O，反应中SO2是氧化剂，表现氧化性，H2S是还原剂，表现还原性；
③在装置C中SO2与碘水发生反应：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，反应的离子方程式为：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；
④为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1，使用装置A2的优点是不用加热，可以节约能源，相对安全；易于控制反应进行；反应更充分等；
(2)①将含有SO2的空气通入到KMnO4溶液中，只有SO2能发生反应，所以可以测定空气中SO2含量；若使用这种方法只需测定当KMnO4溶液刚褪色时，测定通入空气的体积V即可。
