题目内容

【题目】一种光化学电池的结构如右图,当光照在表面涂有氯化银的银片上时,发生反应:AgCl(s) Ag(s)+Cl(AgCl) [Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面],接着Cl(AgCl)+e→Cl(aq),若将光源移除,电池会立即回复至初始状态。下列说法正确的是

A. 光照时,电流由Y流向X

B. 光照时,当转移0.1mole-时在Pt电极上有0.05molCl2生成

C. 光照时,ClAg电极移动

D. 光照时,电池总反应为:AgCl(s) +Cu+(aq) Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl

【答案】D

【解析】该装置中氯原子在银电极上得电子发生还原反应,所以银作正极、铂作负极,A.光照时,电流从正极银X流向负极铂Y,A错误;B.光照时,Pt电极作负极,负极上亚铜离子失电子发生氧化反应,电极反应式为)Cu+(aq)-e-=Cu2+(aq),B错误;C.光照时,该装置是原电池,银作正极,铂作负极,电解质中氯离子向负极铂移动,C错误;D.光照时,正极上氯原子得电子发生还原反应,负极上亚铜离子失电子,所以电池反应式为AgCl(s) +Cu+(aq) Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl,D正确;答案选D。

练习册系列答案
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【题目】硫及其化合物广泛分布于自然界中,硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位,运用相关原理回答下列问题:

(1)硫酸生产中,根据化学平衡原理来确定的条件或措施有_______(填序号)。

A.矿石加入沸腾护之前先粉碎

B.使用V2O5作催化剂

C.接触室中不使用很高的温度

D.净化后炉气中要有过量的空气

E.接触氧化在常压下进行

(2)若实验室在537℃、1.01×105Pa和催化剂存在条件下,向某密闭容器中充入2mol SO2和2mol O2,此时体积为10L,在温度和压强不变条件下20分钟后反应达到平衡,SO3体积分数为0.5。

①该温度下,从反应开始至平衡时氧气的平均反应速率是_______

②该温度下,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数的值为_______________

(3)工业上冶炼铜主要以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料,经过多歩反应将铜元素还原为铜。其中有一步为:2Cu2S+3O2(g) === 2Cu2O+2SO2。试从反应的自发性判断此反应的ΔH________0 (填“>”、“=”或“<”)。

(4)用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义,将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容。如图,是电解产生多硫化物的实验装置:

①已知阳极的反应为:(x+1)S2-=== Sx+S2-+2xe,则阴极的电极反应式是:__________。当反应转移xmol电子时,产生的气体体积为_________(标准状况下)。

②将Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液时,通常是在氮气气氛下溶解。其原因是(用离子方程式表示):____________。溶液中离子浓度由大到小的顺序____________

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