题目内容
【题目】一种光化学电池的结构如右图,当光照在表面涂有氯化银的银片上时,发生反应:AgCl(s) Ag(s)+Cl(AgCl), [Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面],接着Cl(AgCl)+e-→Cl-(aq),若将光源移除,电池会立即回复至初始状态。下列说法正确的是
A. 光照时,电流由Y流向X
B. 光照时,当转移0.1mole-时在Pt电极上有0.05molCl2生成
C. 光照时,Cl-向Ag电极移动
D. 光照时,电池总反应为:AgCl(s) +Cu+(aq) Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl-
【答案】D
【解析】该装置中氯原子在银电极上得电子发生还原反应,所以银作正极、铂作负极,A.光照时,电流从正极银X流向负极铂Y,A错误;B.光照时,Pt电极作负极,负极上亚铜离子失电子发生氧化反应,电极反应式为)Cu+(aq)-e-=Cu2+(aq),B错误;C.光照时,该装置是原电池,银作正极,铂作负极,电解质中氯离子向负极铂移动,C错误;D.光照时,正极上氯原子得电子发生还原反应,负极上亚铜离子失电子,所以电池反应式为AgCl(s) +Cu+(aq) Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl-,D正确;答案选D。
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【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂,使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组进行下面实验探究,查阅资料知道:
①2NO+Na2O2=2NaNO2
②2NO2+Na2O2=2NaNO3
③酸性KMnO4溶液可将NO2﹣氧化为NO3﹣,MnO4﹣被还原成Mn2+。
Ⅰ.产品制备与检验:用图20装置制备NaNO2
(1)写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式________________。
(2)B装置的作用是___________;盛浓硝酸的仪器名称为__________。
(3)有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠,还有碳酸钠和氢氧化钠,为制备纯净的NaNO2,应在B、C装置间增加一个干燥管。在干燥管中盛放的试剂名称为____________。
(4)请设计实验,检验装置C中NaNO2的存在(写出操作、现象和结论)_________。
Ⅱ.含量的测定
称取装置C中反应后的固体4.00g溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如下表所示:
滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
KMnO4溶液体积/mL | 20.60 | 20.02 | 20.00 | 19.98 |
(5)第一组实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是_________。
A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
B.锥形瓶洗净后未干燥
C.滴定结束后仰视读数
D.滴定结束后俯视读数
(6)根据表中数据,计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_______。