题目内容
【题目】CaCO3的摩尔质量为100gmol—1。将5.0gCaCO3固体完全溶于稀盐酸后,再用蒸馏水稀释成100ml溶液。该溶液中Ca2+的物质的量浓度为
A. 5.0 molL—1 B. 0.10 molL—1 C. 1.0 molL—1 D. 0.50 molL—1
【答案】D
【解析】
试题n( CaCO3)=5.0g÷100g/mol=0.05mol,碳酸钙和稀盐酸反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,根据钙原子守恒得n( CaCO3)=n(Ca2+)=0.05mol,钙离子的物质的量浓度c=n÷V=0.05mol÷0.1L=0.5mol/L,故选D。
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