题目内容

已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=?92.4 kJ·mol-1,在温度相同、容积均为2 L的3个恒容密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温,测得反应达到平衡时的有关数据如下,下列说法正确的是
容器



反应物投入量
1 mol N2、3 mol H2
2 mol N2、6 mol H2
2 mol NH3
NH3的浓度(mol·L-1
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出Q1 kJ
放出Q2 kJ
吸收Q3 kJ
体系压强(Pa)
p1
p2
p3
反应物转化率
α1
α2
α3
A.Q3+92.4c1=92.4         B.α2+α3<1  
C.2p1=2p3<p2            D.达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大
A

试题分析:恒温恒容时,甲和丙为等效平衡。所以:α1+α3=1、Q1+Q3=92.4、Q1=92.4c1(当生成2mol氨气时,放热92.4kJ,此时氨气的浓度为1mol/L)。故A正确;乙中投料是甲的2倍,相当于在甲的基础上增大压强,平衡向右移动,氮气的转化率增大、氨气的体积分数增大、气体的压强减小,所以α2+α3>1 、 2p1=2p3>p2,故B、C、D错误。
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