题目内容
已知N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H=?92.4 kJ·mol－1，在温度相同、容积均为2 L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是
A．Q3+92.4c1＝92.4 B．α2＋α3<1
C．2p1＝2p3<p2 D．达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大
2NH3(g) △H=?92.4 kJ·mol－1，在温度相同、容积均为2 L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 1 mol N2、3 mol H2 | 2 mol N2、6 mol H2 | 2 mol NH3 |
| NH3的浓度（mol·L－1） | c1 | c2 | c3 |
| 反应的能量变化 | 放出Q1 kJ | 放出Q2 kJ | 吸收Q3 kJ |
| 体系压强（Pa） | p1 | p2 | p3 |
| 反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
C．2p1＝2p3<p2 D．达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大
A
试题分析：恒温恒容时，甲和丙为等效平衡。所以：α1＋α3=1、Q1+Q3=92.4、Q1=92.4c1(当生成2mol氨气时,放热92.4kJ,此时氨气的浓度为1mol/L)。故A正确；乙中投料是甲的2倍，相当于在甲的基础上增大压强，平衡向右移动，氮气的转化率增大、氨气的体积分数增大、气体的压强减小，所以α2＋α3＞1 、 2p1＝2p3＞p2，故B、C、D错误。
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×100%
×100%
×100% 
×100%
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