题目内容
已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=?92.4 kJ·mol-1,在温度相同、容积均为2 L的3个恒容密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温,测得反应达到平衡时的有关数据如下,下列说法正确的是
A.Q3+92.4c1=92.4 B.α2+α3<1
C.2p1=2p3<p2 D.达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1 mol N2、3 mol H2 | 2 mol N2、6 mol H2 | 2 mol NH3 |
NH3的浓度(mol·L-1) | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出Q1 kJ | 放出Q2 kJ | 吸收Q3 kJ |
体系压强(Pa) | p1 | p2 | p3 |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
C.2p1=2p3<p2 D.达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大
A
试题分析:恒温恒容时,甲和丙为等效平衡。所以:α1+α3=1、Q1+Q3=92.4、Q1=92.4c1(当生成2mol氨气时,放热92.4kJ,此时氨气的浓度为1mol/L)。故A正确;乙中投料是甲的2倍,相当于在甲的基础上增大压强,平衡向右移动,氮气的转化率增大、氨气的体积分数增大、气体的压强减小,所以α2+α3>1 、 2p1=2p3>p2,故B、C、D错误。
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