题目内容

将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭容器中,各物质浓度随时间变化的关系如图1所示。

请回答:
(1)图l中,曲线________(填“X”或“Y”)表示NO2浓度随时间的变化情况;前10 min内v(NO2)=________mol/(L·min)。
(2)下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是________(填选项字母)。
A.容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
B.容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
C.容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
D.容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
(3)反应进行到10 min时,共吸收热量22.76 kJ,则该反应的热化学方程式为_________________________________;该反应的平衡常数K=________。
(4)反应进行到20 min时,再向容器内充入一定量NO2,10 min后达到新的平衡,此时测得c(NO2)=0.9 mol/L。
①第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为ω1,达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为ω2,则ω1________ω2(填“>”、“=”或“<”);
②请在图2中画出20 min后各物质的浓度随时间变化的曲线(曲线上必须标出“X”和“Y”)。
(1)X 0.04 (2)B
(3)N2O4(g) 2NO(g) ΔH=+56.9kJ/mol 0.9
(4)①> ②

注:每条曲线包括起点、终点、“X”和“Y”标注等。
(1)相同时间内X与Y的浓度变化量之比为2:1,故X应表示NO2。根据v=可知,v(NO2)==0.04 mol/(L·min)。
(2)对于反应N2O4(g)??2NO2(g),恒容条件下,压强、颜色、气体的平均相对分子质量()均为变量,密度()是定值,故A、C、D均可说明该反应已达平衡,只有B不能说明。
(3)反应进行到10 min时N2O4消耗0.4 mol,吸收22.76 kJ热量,则反应消耗1 mol N2O4时,吸收56.9 kJ热量;平衡常数K==0.9。
(4)平衡后再向容器内充入一定量NO2,相当于增大平衡体系的压强,促使反应N2O4(g) 2NO2(g)的平衡左移;温度不变,平衡常数不变,则0.9=,即达到新平衡时c(N2O4)=0.9 mol/L。第二次平衡时NO2的体积分数ω2×100%=50%;第一次平衡时NO2的体积分数ω1×100%=60%。由此得出ω12
练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网