题目内容
铜及其化合物在工业生产和日常生活中有着广泛的应用。
(1) Li--CuO电池总反应为：2Li + CuO = Li2O + Cu．电解质溶液为高氯酸锂有机溶液，电池的正极反应式为 _____________。
(2) Cu2O是种半导体材料，可在碱性溶液中用电解法制取。电解总反应式为：2Cu + H2O
Cu2O + H2↑。阳极反应式为_________；Cu2O投入稀硫酸中，得到蓝色溶液和红色沉淀，写出该反应的离子方程式___________________。
(3)用氯化铁溶液腐蚀印刷电路钢板后的废液中，各金属离子物质的量浓度的对数值随溶液pH的变化如下图所示(当溶液中金属离子浓度≤10–5 mol·L –1时，可认为沉淀完全)。
(1) Li--CuO电池总反应为：2Li + CuO = Li2O + Cu．电解质溶液为高氯酸锂有机溶液，电池的正极反应式为 _____________。
(2) Cu2O是种半导体材料，可在碱性溶液中用电解法制取。电解总反应式为：2Cu + H2O
Cu2O + H2↑。阳极反应式为_________；Cu2O投入稀硫酸中，得到蓝色溶液和红色沉淀，写出该反应的离子方程式___________________。 (3)用氯化铁溶液腐蚀印刷电路钢板后的废液中，各金属离子物质的量浓度的对数值随溶液pH的变化如下图所示(当溶液中金属离子浓度≤10–5 mol·L –1时，可认为沉淀完全)。
由上图可知Fe(OH)2与Cu(OH)2的溶度积Ksp[Fe(OH)2]________Ksp[Cu(OH)2](填“>”或“<”)。若废液中Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为0.1 mol/L，向其中通入氨气调节溶液的pH = 5.6时，溶液中存在的金属阳离子为________________。
(4)纳米级铜粉对高氯酸铵的热分解有催化作用，1 mol高氯酸铵分解时除产生2 mol水蒸气和1 mol氧气外，其它组成元素均形成气态单质。该反应的化学方程式为_________________。1 mol高氯酸铵分解所产生的气体有________mol。
(4)纳米级铜粉对高氯酸铵的热分解有催化作用，1 mol高氯酸铵分解时除产生2 mol水蒸气和1 mol氧气外，其它组成元素均形成气态单质。该反应的化学方程式为_________________。1 mol高氯酸铵分解所产生的气体有________mol。
(1)CuO – 2e– + 2Li+ = LiO + Cu
(2)2Cu – 2e– + 2OH– = Cu2O + H2O；Cu2O + 2H+ = Cu2+ + H2O
(3) >；Cu2+、Fe2+
(4)2NH4ClO4
4H2O + 2O2↑ + N2↑ + Cl2↑；4
(2)2Cu – 2e– + 2OH– = Cu2O + H2O；Cu2O + 2H+ = Cu2+ + H2O
(3) >；Cu2+、Fe2+
(4)2NH4ClO4
4H2O + 2O2↑ + N2↑ + Cl2↑；4 
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2Cu2O＋2SO2
Cu＋FeSO4．下列有关该反应的判断：①属于置换反应；②铁被氧化；③铜是氧化产物；④氧化性：FeSO4＞CuSO4；⑤还原性：Fe＞Cu．其中不正确的是________．
Cu＋H2O，2Al＋3CuO