Question

铜有＋1价和＋2价，铜及其合金在日常生活中应用广泛．根据下列信息回答相关问题．

(1)工业冶炼铜的原理主要是：

(Ⅰ)2Cu₂S(硫化亚铜)＋3O₂2Cu₂O＋2SO₂

(Ⅱ)2Cu₂O(氧化亚铜)＋Cu₂S6Cu＋SO₂↑．

①关于氧化亚铜、硫化亚铜的判断，正确的是

②如果反应(Ⅰ)和反应(Ⅱ)产生的二氧化硫质量相等，则转移的电子数之比为________

A．1∶1

B．2∶1

C．1∶2

D．3∶1

(2)西汉刘安在《淮南万毕术》中介绍了我国在西汉时期发明了湿法冶金技术，即“曾青得铁化为铜”，其含义是铜的可溶性化合物的水溶液与铁反应生成铜．例如，硫酸铜溶液与铁反应：CuSO₄＋FeCu＋FeSO₄．下列有关该反应的判断：①属于置换反应；②铁被氧化；③铜是氧化产物；④氧化性：FeSO₄＞CuSO₄；⑤还原性：Fe＞Cu．其中不正确的是________．

A．①⑤

B．②③

C．③④

D．②⑤

(3)现代冶铜可以利用热还原法，如H₂＋CuOCu＋H₂O，2Al＋3CuO3Cu＋Al₂O₃，CO＋CuOCu＋CO₂．若制取等质量的还原产物，参加反应的还原剂H₂、Al、CO的质量比为________．

A．1∶1∶1

B．1∶3∶1

C．1∶9∶14

D．3∶2∶3

(4)铜器保存不善，在潮湿的空气中会生铜锈，主要的化学反应为2Cu＋CO₂＋O₂＋H₂OCu₂(OH)₂CO₃(铜绿)，该反应属于化合反应，判断的依据是________；该反应是氧化还原反应，判断的依据是________；氧化产物是________，还原产物是________，判断的依据分别是________．

Answer 1

答案：
解析：

　　答案：(1)①B　②A　(2)C　(3)C　(4)反应物有四种，产物只有一种　铜元素的化合价升高，氧元素的化合价降低　Cu₂(OH)₂CO₃　Cu₂(OH)₂CO₃它既是铜被氧化的产物，也是氧气被还原的产物

　　讲析：本题以新闻信息为背景，以铜为主线，主要考查氧化还原反应及其概念的判断，从概念出发，由元素化合价的变化为切入点．(1)反应(Ⅰ)中，铜元素的化合价没有变(都是＋1价)，硫元素的化合价由－2升至＋4，氧元素的化合价由0降至－2，SO₂既是氧化产物又是还原产物，Cu₂O是还原产物，转移的电子数为12e^－；反应(Ⅱ)中Cu₂O、Cu₂S中＋1价的铜都降至0价，硫元素的化合价由－2升至＋4，所以，Cu₂O是氧化剂，Cu₂S既是氧化剂又是还原剂，转移的电子数为6e^－．若生成等质量的SO₂，转移的电子数之比为1∶1．(2)在CuSO₄＋FeCu＋FeSO₄反应中，CuSO₄是氧化剂，Fe是还原剂，Cu是还原产物，FeSO₄是氧化产物．(3)根据反应式计算，若生成64 g　Cu，参加反应的H₂、Al、CO的质量依次为2 g、18 g、28 g．(4)分析反应2Cu＋CO₂＋O₂＋H₂OCu₂(OH)₂CO₃，从产物种类看，该反应是化合反应；从元素化合价变化看，铜元素的化合价由0升至＋2，氧元素的化合价由0降至－2，它是氧化还原反应．氧化剂得电子，化合价降低；还原剂失电子，化合价升高．氧化剂被还原，生成的是还原产物；还原剂被氧化，生成的是氧化产物．

　　点评：判断氧化还原反应中的概念，要熟记“升(化合价升高)、失(失去电子)、氧(被氧化)、还(还原剂)、氧(氧化产物)，降(化合价降低)、得(得到电子)、还(被还原)、氧(氧化剂)、还(还原产物)”．根据金属活动性顺序，可以判断常见金属的活泼性(还原性)顺序和金属阳离子的氧化能力(铁对应的阳离子是Fe²⁺)．