题目内容

【题目】25℃时，用0.1molL-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10molL-1的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A. ③为滴定终点，可用甲基橙作指示剂

B. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

C. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)＜c(CN-)

D. 点②和点④所示溶液中：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)的值相等

【答案】B

【解析】试题分析：A．滴定终点是指酸碱恰好完全反应时候的点，由图可知，③加入的NaOH不足，还没到滴定终点，故A错误；B．根据物料守恒得：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(CN-)+c(HCN)，所以得c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)，故B正确；C．点①溶液呈碱性，则c(OH-)>c(H＋)，说明CN-水解程度大于HCN电离程度，则c(CN-)＜c(Na＋)＜c(HCN)，点②溶液呈酸性，则c(OH-)＜c(H＋)，说明CH3COO-水解程度小于CH3COOH电离程度，所以c(CH3COO-)>c(Na＋)>c(CH3COOH)，则c(CH3COO-)>c(CN-)，故C错误；D．根据物料守恒可知，点②和点④所示溶液中：n(CH3COO-)+ n(CH3COOH)的值相等，但由于溶液体积增大，则c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)的值减小，故D错误；故选B。

练习册系列答案
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①CH3（CH2）2CH3

②CH3（CH2）3CH3

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A．④②①③

B．②④①③

C．④①②③

D．②④③①

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C. 水的离子积变大、pH变小、呈中性

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（1）装置A中发生反应的化学方程式是______________________。

（2）装置C中看到的现象是______________，证明________________。

（3）装置B是吸收瓶，内盛CCl4液体。如果没有B装置而将A、C直接相连，你认为是否妥当？__________（填“是”或“否”），理由是_____________________。

（4）实验完毕后将A试管中的液体倒在装有冷水的烧杯中，烧杯_________（填“上”或“下”）层为溴苯，这说明溴苯___________且_____________。

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【题目】在一定条件下CO2和H2可发生反应：CO2(g)+ H2(g)CO (g)+H2O(g) △H

已知：①CO和H2的燃烧热分别为-283.0 kJmol-1 和-285.8kJmol-1

②H2O（l）= H2O（g） △H=+44.0KJ·mol-1

（1）写出表示H2燃烧热的热化学方程式____________________。

CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g） △H1=___________KJ·mol-1

（2）有利于提高CO2平衡转化率的措施有__________。

A．加压 B．升温

C．增大CO2浓度 D．投料比不变，增加反应物的浓度

（3）若CO2和H2初始投料比为1:1，反应达平衡时CO在平衡混和气中的体积分数为25%，则CO2的转化率为_________，该反应的平衡常数为_________，若CO2和H2初始投料比改为1:2，则CO2的平衡转化率为_________。

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B．正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH-

C．随着不断放电，电解质溶液碱性不变

D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大

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