题目内容
【题目】某化学课外小组查阅资料得知：苯和液溴在有溴化铁（FeBr3）存在的条件下可发生反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应。他们设计了下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A中。如图是制取溴苯的装置。试回答：
（1）装置A中发生反应的化学方程式是______________________。
（2）装置C中看到的现象是______________，证明________________。
（3）装置B是吸收瓶，内盛CCl4液体。如果没有B装置而将A、C直接相连，你认为是否妥当？__________（填“是”或“否”），理由是_____________________。
（4）实验完毕后将A试管中的液体倒在装有冷水的烧杯中，烧杯_________（填“上”或“下”）层为溴苯，这说明溴苯___________且_____________。
【答案】（1）2Fe+3Br2=2FeBr3 
（2分）
（2）导管口有白雾，试管内有淡黄色的沉淀生成（2分） 有HBr生成（2分）
（3）否（1分） 逸出的溴蒸气也能与AgNO3溶液反应（2分）
（4）下 不溶于水 密度比水大（各1分）
【解析】试题分析：（1）首先铁粉是强还原剂、液溴是强氧化剂，二者容易化合生成溴化铁，即2 Fe + 3 Br2 =" 2" FeBr3；溴化铁是苯与液溴发生取代反应的催化剂，即C6H6+Br2
C6H5Br+HBr；（2）HBr难溶于CCl4、却易溶于水，而溴蒸汽易溶于四氯化碳、微溶于水，则装置B可以除去溴化氢气体中混入的溴蒸汽，且溴化氢遇水蒸气易产生白色的酸雾（类似于打开浓盐酸的试剂瓶口的现象），且与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，该现象证明苯与液溴发生取代反应或产物中含有溴化氢；（3）如果将A、C直接相连，溴蒸汽和溴化氢都能与硝酸银溶液反应生成浅黄色沉淀，即挥发出的溴蒸汽能干扰溴化氢的检验；（4）溴苯不溶于水，且密度大于水，因此A中反应后的液体与水混合后分层，烧杯下层为溴苯。
