题目内容

14．等物质的量的氢气和氦气一定具有相同的（　　）
A．原子数B．体积C．分子数D．质量

分析 A．稀有气体是单原子分子，氢气为双原子分子；
B．物质的量一定条件下，温度、压强会影响气体的体积；
C．由N=nNA可知，二者物质的量相等则含有分子数目相等；
D．氢气与氦气的摩尔质量不相等．

解答 解：A．氢气是双原子分子，稀有气体是单原子分子，二者含有的原子数目之比为2：1，故A错误；
B．气体摩尔体积与温度和压强有关，温度和压强未知，导致无法判断其体积大小，故B错误；
C．由N=nNA可知，等物质的量的氢气和氦气含有分子数目相等，故C正确；
D．氢气的摩尔质量是2g/mol，氦气的摩尔质量是4g/mol，根据m=nM知，等物质的量的氢气和氦气，其质量不同，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查阿伏伽德罗定律及推论等，比较基础，注意温度、压强对气体摩尔体积的影响，基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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4．Ⅰ在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通（如图1所示）．容器中发生以下反应：N2+3H2?2NH3（放热），若达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积．据此回答下列问题：
（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡时，各物质的百分含量和体积与上述平衡时完全相同，那么
①若a=1，c=2，则b=3．在此情况下，反应起始时将向逆反应方向进行．
②若需规定起始反应向逆方向进行，则c的范围是1＜c≤4．
（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是降低温度理由是降低温度平衡向正反应方向移动，气体总分子数减少．
Ⅱ在容积不同的密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下，任其发生反应N2+3H2I?2NH3，并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数，绘图如图2：

（3）A，B，C，D，E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是AB．
（4）AC段的曲线是增函数，CE段曲线是减函数，试从反应速率和平衡角度说明理由．AC段的曲线是增函数，原因开始时反应物的浓度最大反应向正向进行，温度在升高反应速率进一步加快，所以NH3%逐渐增大．CE段曲线是减函数，原因在C点时该反应已经达到了平衡状态，随着温度的升高平衡逆向移动所以NH3%逐渐减小．
5．食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe（CN）6]•3H2O．42.2g K4[Fe（CN）6]•3H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如图所示．

试回答下列问题：
（1）试确定150℃时固体物质的化学式K4[Fe（CN）6]．
（2）查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢（HCN）气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾（KCN）．据此判断，烹饪食品时应注意的问题为应避免与醋、西红柿等酸性物质一起烹饪；控制烹饪温度不超过400℃．
（3）在25℃时，将a mol•L-1的KCN溶液与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度a＞0.01mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=（100a-1）×10-7 mol•L-1．
（4）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O═2H2SO4的转化．已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液中时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，则另一个反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
2．下列实验事实可以用同一反应原理解释的是（　　）
A．活性炭、氯气都能使品红溶液褪色
B．苯、乙醇、纤维素都能与浓硝酸反应
C．乙烯、氯乙烯都能使溴水褪色
D．淀粉、蛋白质都能发生显色（或颜色）反应
9．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），是工业制硫酸的重要反应，下列关于该反应的说法不正确的是（　　）
A．使用催化剂可增大该反应速率
B．增大O2的浓度能加快反应速率
C．该反应达到平衡时，正、逆反应速率相等但不为0
D．一定条件下，2 mol SO2和1 mol O2反应可以得到2 mol SO3
19．下列说法中正确的是（　　）
A．在标准状况下，1 mol水的体积约为22.4L
B．只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4mol/L
C．在标准状况下，1molH2和O2的混合气体体积约为22.4 L
D．任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L/mol
6．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2C1-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++C12↑+2H2O；
（2）E装置的作用除去氯气中混有的氯化氢气体；
（3）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl；
（4）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？G处接NaOH溶液的尾气处理装置．
3．如图表示的反应关系中，部分产物被略去．已知2mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1mol．A、X、E、G、H的焰色反应均为黄色，且H为淡黄色固体．

回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：XNaHCO3，HNa2O2．
（2）写出E+Al→G反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，该反应中氧化剂是H2O．
（3）写出G溶液中通入过量C制取D的反应离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）写出X溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O．
（5）0.1mol H与足量的C反应，转移的电子数为0.1NA个．
4．2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（　　）
A．v（A）=0.7mol•L-1•minB．v （B）=0.3mol•L-1•min
C．v （C）=0.9mminD．v （D）=1.1mol•L-1

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