题目内容

向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq),形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表。以下推断正确的是             

A.C点的沉淀为:Fe(OH)3
B.OA段可能发生的反应有:3Ba2+ +6OH- +3SO42- +2Fe3+ →3BaSO4↓+2Fe(OH)3
C.AB段可能发生的反应是:2SO42- +2Ba2+ +Al3+ +3OH-→2BaSO4↓+Al(OH)3
D.据图计算原溶液中c(Cl-)>c(SO42-)

B

解析试题分析:向含Al2(SO43和 FeCl3的混合溶液与Ba(OH)2溶液反应的实质是Fe3+,Al3+与OH-、Ba2+与SO42-之间的离子反应,如下:Ba2++SO42-═BaSO4↓,Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,Al3++3OH-═Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,假设1molAl2(SO43中SO42-完全被沉淀所需Ba(OH)2量为3mol,提供6molOH-,图表分析铁离子先沉淀,由图象分析,OA段为加入3molBa(OH)2,发生反应Ba2++SO42-═BaSO4↓,得到3molBaSO4沉淀,C点为氢氧化铝溶解后的沉淀物质的量为氢氧化铁和硫酸钡沉淀共4mol,所以氢氧化铁沉淀为1mol,氢氧化铝沉淀为2mol;分析判断OA段沉淀3mol钡离了,1mol铁离子和1mol铝离子;AB段为沉淀1mol铝离子;BC段为溶解氢氧化铝消耗氢氧化钡1mol;A、分析可知,C点沉淀为BaSO4和Fe(OH)3,故A错误;B、OA段可能发生的反应有沉淀钡离子,铁离子,铝离子,反应为,3Ba2++6OH-+3SO42-+Al3++Fe3+→3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+Al(OH)3↓,也可能发生3Ba2++6OH-+3SO42-+2Fe3+→3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓,故B正确;C、AB段可能发生的反应是Al3++3OH-→Al(OH)3↓,故C错误;D、图象分析FeCl3、Al2(SO43的混和溶液中含FeCl3、1mol,含Al2(SO431mol,c(Cl-)=c(SO42-),故D错误;
考点:本题考查化学反应的有关图象问题、铝化合物性质、混合物的有关计算等,难度较大,关键是清楚各阶段发生的反应,注意从开始到A点相当于是硫酸铝与氢氧化钡的反应生成硫酸钡、氢氧铁沉淀.

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