题目内容
能正确表示下列反应的离子方程式的是
| A．足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应: 2A13++3CO32-+3H20 =2A1(OH)3↓+3CO2↑ |
B．NaHS溶液的水解方程式: HS-+H2O H3O++S2- |
| C．Fe(OH)3与足量的HI溶液反应: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O |
| D．向亚硫酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液: NH4++OH-=NH3·H2O |
A
解析试题分析：B、此离子方程式为电离方程式，水解方程式应为HS－＋H2O
H2S＋OH－；C、Fe3＋具有强氧化性可将I－氧化为碘单质；D、足量的OH－也可以将亚硫酸氢根反应完全。
考点：离子方程式的正误判定。
练习册系列答案
小学夺冠AB卷系列答案
相关题目
下列有关离子方程式书写正确的
| A．向含1molFeI2溶液中通入标准状况下22.4LCl22Fe2+ + 2I- + 2Cl2 = 2Fe3+ + I2 + 2Cl- |
| B．向醋酸钠溶液中通入过量CO2 CH3COO- + CO2 + H2O →HCO3- +2 CH3COOH |
| C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性2H++ SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O |
| D．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液 Cu2+ + 2H2O=" 2Cu" + O2↑+ 4H+ |
常温下，下列各组离子或分子能大量共存的是（ ）
| A．无色溶液中： K+、H+、I－、Cr2O72－ |
| B．使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、Na+、CH3COOH、Cl－ |
| C．含Na2S 的水溶液中：K+、H2S 、NH4+、SO42- |
| D．水电离的H+浓度为1×10-3mol/L的溶液中：Cl－、Al3+、NH4+、Na+ |
向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表。以下推断正确的是 
| A．C点的沉淀为：Fe(OH)3 |
| B．OA段可能发生的反应有：3Ba2+ +6OH- +3SO42- +2Fe3+ →3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓ |
| C．AB段可能发生的反应是：2SO42- +2Ba2+ +Al3+ +3OH-→2BaSO4↓+Al(OH)3↓ |
| D．据图计算原溶液中c(Cl-)＞c(SO42-) |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．1.0mol·L-1NaClO溶液中：Fe2+、K+、I-、Cl- |
| B．加入铝片能放出H2的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NH+ 4 |
| C．由水电离出的c(OH-)＝1×10-12mol·L-1的溶液中：NH+ 4、HCO- 3、Na+、Cl- |
| D．c(H+)/c(OH-)＝1×10-14的溶液中：K+、Na+、Cl-、SiO2- 3 |
下列化学反应的离子方程式不正确的是
A．Na2S溶液中加入少量FeCl3溶液：2Fe3+＋S2－ 2Fe2+＋S↓ |
| B．向NaOH溶液中滴加碳酸氢钙溶液至OH－恰好完全反应： Ca2++2OH－＋2HCO3－ CaCO3↓＋2H2O＋CO32－ |
| C．向NaClO溶液中通入少量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2OSO42－＋Cl－＋2H+ |
D．Na2CO3溶液中滴入少量邻羟基苯甲酸溶液： ＋CO32－ ＋HCO3－ |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
| A．NO2通入水中：3NO2+H2O=2H++2NO—3+NO |
B．用两个铜电极电解CuSO4溶液： |
| C．SO2通入FeCl3溶液中：SO2+Fe3++2H2O=SO2—4+Fe2++4H+ |
D．过量的CO2通入NaAlO2溶液中： |
下列叙述或离子方程式书写正确的是 ( )
| A．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+ClO-＝SO42-+Cl-+2H+ |
| B．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI气体： Fe2O3 + 6H＋ = 2Fe3＋ + 3H2O |
C．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl- + 2H2O  Cl2↑+ H2↑+ 2OH- |
| D．等物质的量的Ba(OH)2与(NH4)2Fe(SO4)2在溶液中反应： |