Question

【题目】现有A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期主族元素．已知A与D同主族且能形成离子化合物DA，B元素氢化物的水溶液呈碱性，C与E同主族且EC2是一种具有刺激性气味的气体．用化学用语回答下列问题：
（1）元素F在周期表中的位置 ．
（2）C、D、E三种元素原子半径由大到小的顺序为 ． A、C、D三种元素组成的化合物和单质F反应的离子方程式为 ．
（3）B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为 ．
（4）已知0.50mol EC2被C2氧化成气态EC3 ， 放出49.15kJ热量，其热化学方程式为 ．
（5）A、B、C以原子个数比4：2：3所形成的化合物，所含的化学键类型为；0.1molL﹣1的该化合物水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为： ．

Answer 1

【答案】
（1）第三周期ⅦA族
（2）r（Na）＞r（S）＞r（O）；2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O
（3）
（4）SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣196.6 kJ?mol﹣1
（5）离子键、共价键；c（NO3﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
【解析】解：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，B元素氢化物的水溶液呈碱性，则B为N元素；A与D同主族且能形成离子化合物DA，则D为金属元素，A为非金属元素，所以D为Na元素、A为H元素；C与E同主族且EC2是一种具有刺激性气味的气体，C的原子序数小于E，所以EC2为SO2 ， 则C为O元素，E为S元素，F的原子序数大于S，为短周期元素，F为Cl元素；（1）元素F为Cl，在周期表中的位置是：第三周期第ⅦA族，所以答案是：第三周期第ⅦA族；（2）电子层越多原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，原子半径越小，所以C、D、E三种元素原子半径由大到小的顺序为r（Na）＞r（S）＞r（O）；氯气与NaOH反应生成NaCl和NaClO，其反应的离子方程式为：2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O；所以答案是：r（Na）＞r（S）＞r（O）；2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（3）B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，为NCl3 ， 分子中N原子与Cl原子之间形成1对共用电子对，所以电子式为： ； 所以答案是： ；（4）已知0.50mol SO2被O2氧化成气态SO3 ， 放出49.15kJ热量，其热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣196.6 kJmol﹣1；所以答案是：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣196.6 kJmol﹣1；（5）H、N、O以原子个数比4：2：3所形成的化合物为NH4NO3 ， 所含的化学键类型为离子键和共价键；NH4NO3溶液中铵根离子水解溶液显酸性，铵根离子浓度减小，所以离子浓度大小关系为：c（NO3﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；所以答案是：离子键、共价键；c（NO3﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．