将钾与氧形成的化合物或混合物1.02 g溶于水后.可被0.25 mol/L 盐酸 80 mL恰好中和.则该物质的成分可能是A．K2OB．K2O 和K2O2C．K2O2D．K2O2和KO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（1）900 K时，用足量的H₂与钠钾合金10.10 g充分反应，得到10.40g白色的氢化物混合物，则该钠钾合金的化学式为____________。
（2）将l.56 g Na₂O₂加入20.00g水中，充分反应后，所得溶液的质量分数为________(保留3位小数，用百分数表示保留l位小数)；25℃时NaOH的溶解度为53.00 g／100g水，则将该溶液蒸发_______g水后恢复至25℃可得饱和溶液(保留2位小数)。
（3）取10.00 gNaNO₃加热，得到的固体中Na的质量分数为31.51％，则氧的质量分数为_________(保留2位小数)。
（4）某碱金属R与汞的合金2.4g加入足量水中，充分反应后，收集到气体l.12 L(标准状况)，则可推导出R元素是________(写元素符号)。
（5）在l.12 L密闭容器中，将KOH与O₃在一定条件下反应，得到气体(只含一种元素)、固体物质A和KOH·H₂O。有关实验数据如下：

KOH	O₃	A	KOH·H₂O	气体密度
16.8 g	0.3 mol	a g	b g	>1.429 g/L
16.8 g	0.2 mol	a g	b g	1.429 g/L

A会缓慢分解产生一种钾的氧化物和O₂。试确定A的化学式：。

实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）

A．950 mL，111.2 g	B．500 mL，117 g
C．1 000 mL，117 g	D．1 000 mL，111.2 g

下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）

A．1mol钠和足量水反应可生成11.2L氢气

B．常温常压下，32g氧气中含有2N_A个氧分子

C．1mol/LK₂SO₄溶液中，含有2mol钾离子

D．标准状况下，22.4LHCl溶于水后溶液中含有N_A个氢离子

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 mol·L^-1的NaClO 溶液中含有Na⁺的数目为N_A

B．1 L 1 mol·L^－1醋酸溶液中，H^＋和CH₃COO^－总数为2N_A

C．常温常压下，16 g氧气含有的原子数目为N_A

D．标准状况下，22.4 LCl₂与NaOH充分反应转移的电子数目为2N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．25℃时，pH＝13的氨水中含有OH^－的数目为0.1N_A

B．标准状况下，2.24 LNO₂与水反应生成NO₃^－的数目为0.1N_A

C．1 mol Na被完全氧化生成Na₂O₂，转移电子的数目为N_A

D．4．0 g H₂与足量O₂完全反应生成水，反应中断裂共价键的总数为2N_A

硫化钠是由无水硫酸钠与炭粉在高温下反应制得。反应的化学方程式如下：
① Na₂SO₄+ 4C→ Na₂S+ 4CO↑ ② Na₂SO₄+ 4CO→ Na₂S+ 4CO₂↑
（1）要制取Na₂S 15.6 g，需原料芒硝（Na₂SO₄·10H₂O）_____________mol。
（2）制得的Na₂S固体中含少量Na₂SO₄、碳粉等杂质。称取该固体0.200 g，加适量水溶解后加入25.0 mL 0.100 mol/L的I₂标准液，待反应完全后用0.100 mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液16.0 mL（已知：滴定时 Na₂S₂O₃转化为Na₂S₄O₆），则该Na₂S的纯度为__________。
（3）① 若在反应过程中，产生CO和CO₂混合气体的体积为44.8L（标准状况），生成Na₂S的物质的量（n mol）的范围是__________< n < ___________；
② 若在上述过程中生成Na₂S的质量为62.4 g，则混合气体中CO和CO₂的体积比是多少？
（4）硫化钠晶体（Na₂S·9H₂O）放置在空气中，会缓慢氧化成Na₂SO₃·7H₂O和Na₂SO₄·10H₂O。现称取在空气中已部分氧化的硫化钠晶体25.76 g溶于水，加入足量用盐酸酸化的BaCl₂溶液，过滤得沉淀5.62 g，放出H₂S气体1.12 L（标准状况），求原硫化钠晶体的质量。

二氧化硫和氮氧化物（NO_x）是大气的主要污染物，治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。
完成下列计算：
（1）石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的原理是：烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及空气反应生成石膏（CaSO₄·2H₂O）。某电厂用煤300t（煤中含硫的质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏，则理论上可得到_________吨石膏。
（2）用CH₄催化还原NO_x，主要产物为N₂与CO₂。现有1 L NO_x（含NO₂、NO），用CH₄将其还原成N₂，消耗同温同压下的CH₄ 0.4 L，则混合气体中NO₂、NO的物质量之比为____。
（3）乙二酸（H₂C₂O₄）的制备有如下反应：
C₆H₁₂O₆＋18HNO₃→3H₂C₂O₄＋18NO₂↑＋12H₂O
C₆H₁₂O₆＋6HNO₃→3H₂C₂O₄＋6NO↑＋6H₂O
上述反应产生的NO_x用氧气和水吸收后生成硝酸循环利用，若尾气NO_x中n(NO₂)︰n(NO)＝2︰1，且NO_x的吸收转化率为90%。每生产9 kg乙二酸至少需要补充质量分数为63%的硝酸溶液多少千克？
（4）用碱液吸收法处理某工业尾气（含NO_x：NO、NO₂和N₂O₄）的反应为：
2NO₂ + 2NaOH→ NaNO₂ + NaNO₃+ H₂O；
NO + NO₂ + 2NaOH→ 2NaNO₂ + H₂O。
当N₂O₄体积分数为0.2时，处理1mol该NO_x，计算生成NaNO₃和NaNO₂的物质的量（x可作为已知条件使用）。

等质量的下列物质所含分子数最多的是（）

A．NH₃

B．HCl

C．Cl₂

D．H₂SO₄

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