题目内容

关于亚硝酸钠与氯化钠，下列叙述正确的是
A．亚硝酸钠可作防腐剂，所以没毒
B．可用淀粉KI溶液来鉴别亚硝酸钠和氯化钠
C．亚硝酸银和氯化银都是白色沉淀，不能用硝酸银和稀硝酸来鉴别亚硝酸钠与氯化钠
D．氯化钠为白色固体，亚硝酸钠为红棕色固体
B
A不正确，亚硝酸钠有毒。亚硝酸钠具有氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，从而变蓝色，B正确。亚硝酸银不溶于水，但可溶于酸，可以用硝酸银和稀硝酸来鉴别亚硝酸钠与氯化钠，C不正确。D不正确，亚硝酸钠也是白色固体。答案选B。
练习册系列答案
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.A、B、C、D为常见气态单质。已知：① A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可以与B化合生成红棕色气体；
②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子E、F中都含有10个电子；
③C和D反应生成的化合物J易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。
（1）E与J 按物质的量2：1通入F中得到的溶液中存在的四个平衡体系，（用方程式表示）：
                                                     
                                                    
                                                     
                                                     
已知该溶液呈碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　
（2）A、C、D所含元素可组成一种离子化合物R，该化合物R在重水D２O中发生水解反应的化学方程式是                                   。
（本题共12分）
下图是模拟工业制硝酸原理的实验装置。先用酒精灯对硬质玻璃管里的三氧化二铬加热，然后把空气鼓入盛有浓氨水的锥形瓶，当三氧化二铬保持红热状态时，移去酒精灯。根据题意回答：

1．硬质玻璃管里发生反应的化学方程式为                                  。
当三氧化二铬红热时，要移去酒精灯，原因是：                            。
2．圆底烧瓶里的实验现象是                                     ，鼓入空气的作用是                                。
3．实验过程中，如果慢慢地鼓入空气，石蕊溶液的颜色             。
4．实验结束后，在圆底烧瓶内壁上有时会看到少量无色晶体，写出生成该晶体的化学方程式：                                           。
5．新制的三氧化二铬催化效果较好。实验室一般用加热分解(NH4)2Cr2O7的方法制三氧化二铬，反应的化学方程式为                                          。
6．工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁或浓硫酸，然后   （填一种操作名称）。实验室里保存浓硝酸的方法是                  。
如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水（此法可快速制备氨气），立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是

选项
实验现象
解释
A
浓盐酸附近产生白烟
NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体
B
浓硫酸附近无明显现象
NH3与浓硫酸不发生反应
C
氯化物溶液变浑浊
该溶液一定是AlCl3溶液
D
干燥红石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝
NH3是一种可溶性碱
氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是
A．工业合成氨的过程是固氮的过程
B．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物
C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气
D．电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收
测定铜合金中铜的含量，可以用稀硝酸来溶解样品，也可以用双氧水和稀盐酸溶解样品，其反应的化学方程式为：。假设样品中其他成分不与稀硝酸、双氧水和盐酸反应。
①写出铜与稀硝酸反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目____________________。
②在铜与双氧水、盐酸的反应中氧化剂是______________________________，若有2 mol的H2O2参加反应，则电子转移的物质的量是_______________。
③用双氧水和稀盐酸溶解样品与用稀硝酸溶解样品相比较，哪种更好？为什么？____________________。
④若称取样品的质量为a g，用足量的双氧水溶解后，剩余残渣经过洗涤干燥称得质量是b g，
则样品中含铜的质量分数为__________。
含a molCu、b molAg的金属混合物与含c molHNO3的某浓度的硝酸恰好完全反应，生成的气体只有m molNO2和n molNO,下列式子成立的是(     )
A．c=2a+b+m+nB．+2b="c"
C． c=2m+2nD．2a+b=m-3n
（11分）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。

请回答：
（1）实验室制备氨气的化学方程式为                    ；干燥氨气常用的干燥剂是               。
（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口        （填“a”或“b”），理由是                            。
（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是                              。
（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是             （                  填序号）。

（5）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式                      。
下列对于硝酸的认识，不正确的是（   ）
A．浓HNO3和稀HNO3都具有氧化性B．铜与稀HNO3的反应属于置换反应
C．浓HNO3光照分解会产生氧气D．常温下，可用铝制容器盛装浓HNO3

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