题目内容

下列各物质中所含原子个数由大到小的顺序正确的是(     )
①0.5mol氨气；②标准状况下22.4L氦气；③4℃时9mL水；④0.2mol磷酸
A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③
A
所含原子数依次为①0.5×4="2mol   " ②2mol(单原子分子)
③（4℃时水的密度） ④0.2×8=1.6mol
练习册系列答案
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阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是
A．25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子
B．4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移约0.2×6.02×1023个电子
C．1 mol羟基(-OH)所含的电子数约为10×6.02×1023
D．标准状况下，测得一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 L的混合气体 ，则被还原的硝酸的分子数应大于6.02×1023
在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿佛加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为                      （   ）
A．2mol·L-1B．2.5 mol·L-1
C．5 mol·L-1D．7.5 mol·L-1
阿伏加德罗常数约为。下列叙述中正确的是
A．将含有和分子共约个的混合气体的温度降至标准状况，其体积约为22.4L。
B．7.8g与足量水充分反应后转移电子数约为个
C．0．05mol分子中所含共价键数约为
D．标准状况下，lmol 晶体中含有共价键数约为
NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）
A．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA
B．pH=2、体积为1L的醋酸溶液中含醋酸分子的数目为0.01NA
C．7.8g Na2O2中阴、阳离子总数为0.4NA
D．4.5g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA
用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是：
A．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
B．标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2NA
C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）
A．常温下，46g二氧化氮含有NA个NO2分子
B．碳和硅都是第四主族元素，1molSiO2和1molCO2所含有的分子数相同
C．常温下，7.8g Na2O2中含有的阴离子数目为0.1NA
D．甲醇、乙二醇和丙三醇都属于醇类，它们互为同系物
下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是（　　）
A．在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都必定是11.2L
B．在标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L
C．常温、常压下，1mol任何气体的体积都约是22.4L
D．在标准状况下，0.5molCO2所占有的体积约是11.2L
在标准状况下，将44.8LHCl溶于927mL水（密度为1g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.05g/cm3，计算所得盐酸的溶质质量分数及物质的量浓度．

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