题目内容

在标准状况下，将44.8LHCl溶于927mL水（密度为1g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.05g/cm3，计算所得盐酸的溶质质量分数及物质的量浓度．
44.8LHCl的物质的量为
44.8L
22.4L/mol
=2mol，HCl的质量为2mol×36.5g/mol=73g，
927mL水的质量为927mL×1g/mL=927g，故溶液的质量为：927g+73g=1000g，
故所得盐酸的溶质质量分数为：
73g
1000g
×100%=7.3%，
所得盐酸的物质的量浓度为：c=
1000×1.05×7.3%
36.5
mol/L=2.1mol/L，
答：该盐酸的氯化氢溶质质量分数为7.3%，该盐酸的物质的量浓度为2.1mol/L．
练习册系列答案
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下列各物质中所含原子个数由大到小的顺序正确的是(     )
①0.5mol氨气；②标准状况下22.4L氦气；③4℃时9mL水；④0.2mol磷酸
A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③
把2mol/LCuCl2溶液和2mol/L盐酸等体积混合（假设混合后溶液体积等于混合前两种溶液的体积之和）．请计算：
（1）混合液中CuCl2和盐酸的物质的量浓度；______
（2）混合液中H+、Cu2+、Cl-的物质的量浓度；______
（3）向溶液中加入足量的铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余．此时溶液中FeCl2的物质的量浓度．______．
A、B、C三种体积相同、浓度不同的稀硫酸溶液，它们分别相应地与等物质的量的碳酸钙、碳酸氢钙、铝恰好完全反应，则此三种硫酸的物质的量浓度之比为（　　）
A．2：2：3B．2：1：3C．3：3：2D．1：2：3
现有一瓶500mL的矿泉水，其水质成分表中标示其“Ca2+”含量为4mg?L-1，则其物质的量浓度为（　　）
A．1×10-4mol?L-1B．2×10-4mol?L-1
C．0.5×10-4mol?L-1D．1×10-3mol?L-1
下列溶液中氯离子浓度最大的是（　　）
A．500mL1mol/L的NaCl溶液
B．500mL1mol/L的MgCl2溶液
C．100mL3mol/L的NaCl溶液
D．600mL1mol/L的NaCl溶液
若30g密度为dg/mL的AlCl3的溶液中含有0.9gAl3+（不考虑Al3+与水反应），则Cl-浓度为（　　）
A．
10
3
dmol/L		B．
10
9
dmol/L		C．
10
6
dmol/L		D．
10
3d
mol/L
下列关于物质的量浓度表述正确的是（　　）
A．10℃时，0.35mol?L-1的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol?L-1
B．0.3mol?L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO
2-4
的总物质的量为0.9mol
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO
2-4
的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
D．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol?L-1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol?L-1
在VLFe2（SO4）3溶液中，含有WgFe3+，该溶液中SO42-的物质的量浓度是（　　）
A．
W
56V
mol?L-1		B．
W
112V
mol?L-1
C．
3W
56V
mol?L-1		D．
3W
112V
mol?L-1

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