题目内容
【题目】下列反应与Na2O2+SO2→Na2SO4相比较,Na2O2的作用相同的是( )
A.2Na2O2+CO2→2Na2CO3+O2 B.2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2
C.Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2 D.3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O
【答案】D
【解析】反应Na2O2+SO2→Na2SO4中SO2是还原剂,过氧化钠是氧化剂。反应2Na2O2+CO2→2Na2CO3+O2中过氧化钠既是氧化剂,也还原剂,A项错误;反应2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2中过氧化钠既是氧化剂,也还原剂,B项错误;反应Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2中元素的化合价均没有发生变化,不是氧化还原反应,C项错误;反应3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O中,过氧化钠是氧化剂,Cr2O3是还原剂,D项正确,答案选D。
【题目】已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样,也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值:
元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li |
X的数值 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 2.8 | 4.0 | 1.0 |
元素 | Mg | Na | O | P | S | Si | |
X的数值 | 1.2 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.7 |
试结合元素周期律知识完成下列问题:
(1)经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是______。
(2)根据上表给出的数据,简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________;简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_________________________________ 。
(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。
(4)某化合物分子中含有S—N键,你认为该共用电子对偏向于_____原子(填元素符号)。