题目内容
【题目】)现有Ba(OH)2与NaOH的混合溶液100 mL,c(OH-)=0. 1mol/L。向其中逐滴加入0.025 mol/L的 H2SO4溶液,当滴至沉淀不再增加时,所消耗的酸的体积是完全中和该混合溶液所耗酸体积的一半。请计算:【要求写出简要计算过程】
⑴原混合溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为 ;
⑵NaOH的物质的量浓度为 。
【答案】0.025mol/L;0.05mol/L;
【解析】
试题解析: 溶液中 n(OH) = 0. 1mol/L × 0.1 = 0.01 mol; 设硫酸的体积为L ,n(H2SO4) = 0.025 × V = 0.025 Vmol; 设硫酸与Ba(OH)2与NaOH的混合溶液完全中和:H++OH- = H2O;n(H+ ) = 2n(H2SO4) = 0.025 × 2Vmol = 0.05 Vmol n(H+ ) = n(OH);0.05 V = 0.01;V = 0.2 L ;根据反应:Ba(OH)2+ H2SO4 = Ba SO4+2H2O 设Ba(OH)2的浓度为C mol/L,消耗硫酸的体积为完全中和的一半,即为0.1 L; C × 0.1 = 0.1 × 0.025;C = 0.025mol/L;NaOH溶液中含有n(OH) = 0.01-0.025 × 0.1 × 2 = 0.005 mol,C(NaOH) = 0.005/0.1 = 0.05mol/L;
考点: 本题考查的是根据化学反应方程式进行相关的计算。
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