题目内容

25℃时，向20．00mLNaOH溶液中逐滴加入0．20mo1·L－l的CH3COOH溶液得到如图曲线。下列说法正确的是
A．水电离出的氢离子浓度：a>b
B．c点时恰好中和
C．在d～e之间存在如下关系:C(Na十)＞c(CH3COO－)＞c(H十)>c(OH一)
D．e点时溶液中溶质是CH3COONa和CH3COOH
D

试题分析：A、a点NaOH浓度大于b点，所以a点OH?对H2O的电离抑制作用大于b点，因此水电离出的氢离子浓度：a<b，错误；B、c点pH=7，CH3COOH稍过量，错误；C、C(Na十)＞c(CH3COO－)＞c(H十)>c(OH一)违背了电荷守恒，错误；D、e点CH3COOH过量，所以溶液中溶质是CH3COONa和CH3COOH，正确。
练习册系列答案
相关题目
酸HX的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是    (    )
A．1 mol／L HX溶液的pH值约为2
B．HX能与水以任意比例互溶
C．10 mL 1mol／L HX恰好与10 mL l mol／L NaOH溶液完全反应
D．HX溶液的导电性比强酸溶液的弱
常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH—)=2c(H+)+c(HA)-c(A—)
B．某溶液中存在的离子有S2—、HS—、OH—、Na+、H+，则离子浓度的大小关系一定是：c(Na+)>c(S2—)>c(OH—)>c(HS—)>c(H+)
C．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(R2—)+c(HR—)=c(Na+)
D．某物质的溶液中由水电离出c(H+)=1×10—amol/L，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a
常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是
 
①
②
③
④
pH
10
10
4
4
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
盐酸
A．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和④ 
B．②、④两溶液相比，两者的kw相同
C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小
D．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为： c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞ c(OH－)
已知在比较酸的强弱时，必须考虑两方面：一是电离出氢离子的能力，二是溶剂接受氢离子的能力。比如HCl在水中是强酸，在冰醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中却是强酸，就是因为接受氢离子的能力：NH3＞H2O＞HAc。下列关于酸性强弱的说法正确的是(     )
A．在A溶剂中，甲的酸性大于乙；在B的溶剂中，甲的酸性可能小于乙
B．比较HCl、H2SO4、HClO4、HNO3酸性的强弱，用水肯定不可以，用冰醋酸可能可以
C．HNO3在HClO4中是酸，在H2SO4中可能是碱
D．比较HCN与HAc酸性的强弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以
常温下，向l00mL 0．01 mol?L-1盐酸中逐滴加入0．02 mol?L-1 MOH溶液，如下图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中不正确的是（ ）
A．MOH是弱碱
B．N点c(Cl-) = c(M+)
C．随着MOH溶液的滴加，比值不变
D．K点对应的溶液c(MOH)+c(OH-)－c(H+) = 0．005 mol?L-1
25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是               （  ）
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数（25℃）
1.8×10－5
4.9×10－10
K1=4.3×10－7  K2=5.6×10－11
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）
B．a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)＞c(CN－)，则a一定小于b
C．向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在 c（Na+）+c（H+）＝c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）
常温下，体积、物质的量浓度均相等的四种溶液：
①盐酸；②醋酸；③氨水；④CH3COONa溶液。下列说法正确的是
A．将①与②分别稀释相同倍数后溶液的pH：①>②
B．若②与③混合后溶液呈中性，则在常温下Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2O)
C．③与④中已电离的水分子的数目相等
D．②与④混合所得溶液显酸性，则：c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)
将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法中正确的是
①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·S－1
②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·S－1
③2 s 时物质A 的转化率为70％
④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L－1，
A．①③B．①④C．②③D．③④

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网