题目内容
【题目】短周期元素X、Y、Z原子序数之和为16，原子半径大小为r(Y)>r(X)>r(Z)，它们的常见单质在适当条件下可发生如图变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是（ ）
A.X与Z形成的某种化合物可用来杀菌消毒
B.自然界中X单质与Y单质不能发生化学反应
C.B和C分子间因形成氢键而使C极易溶于B中
D.A和C一定条件下能发生氧化还原反应
【答案】B
【解析】
常见的10电子分子有CH4、NH3、H2O、HF，则Z单质一定为H2，Z为H；X、Y、Z原子序数之和为16，则X、Y原子序数只和=16-1=15，原子半径大小为r(Y)>r(X)>r(Z)，X、Y分别为O、N或F、C，且X单质能和Y单质反应，则X、Y确定为O、N；综上所述，X、Y、Z分别为：O、N、H，A为NO，B为H2O，C为NH3，据此解答。
A．X(O)与Z(H)形成的H2O2有强氧化性，能使细菌的蛋白质变性，可用来杀菌消毒，A正确；
B．自然界中的X单质(O2)与Y单质(N2)在放电的条件下能反应生成NO，B错误；
C．B为H2O，C为NH3，H2O和NH3分子间容易形成氢键而使NH3极易溶于H2O中，C正确；
D．A为NO，有一定氧化性，C为NH3，有较强还原性，一定条件下能发生氧化还原反应，D正确。
答案选B。
【题目】甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为(CO，CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
i：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
ii：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2
iii：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH3
回答下列问题：
(1)已知反应2中相关化学键键能数据如下：
化学键 | H—H | C=O | C≡O | H—O |
E/KJ·mol-1 | 436 | 803 | 1076 | 465 |
由此计算ΔH2=___kJ·mol-1。已知ΔH1=-63kJ·mol-1，则ΔH3=___kJ·mol-1。
(2)对于反应1，不同温度对CO2的平衡转化率及催化剂的效率影响如图所示，请回答下列问题：
①下列说法不正确的是（__________）
A.M点时平衡常数比N点时平衡常数大
B.温度低于250℃时，随温度升高甲醇的平衡产率降低
C.其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于M1
D.实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率
②若在刚性容器中充入3molH2和1molCO2发生反应1，起始压强为4MPa，则图中M点CH3OH的体积分数为___，250℃时反应的平衡常数Kp=___(MPa)-2(保留三位有效数字)；
③若要进一步提高甲醇产率，可采取的措施有___(写两条即可)
(3)相同条件下，一定比例CO/CO2/H2混合气体甲醇生成速率大于CO2/H2混合气体甲醇生成速率，结合反应1、2分析原因：___。
(4)以二氧化钛表面覆盖Cu2A12O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)，在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示：
250~300℃时，乙酸的生成速率降低的主要原因是___。
300~400℃时，乙酸的生成速率升高的主要原因是___。
