题目内容
【题目】化学反应N2＋3H2
2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )
A. N2(g)＋3H2(g) 
2 NH3(l) ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol－1
B. N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝(a＋b) kJ·mol－1
C. N2(g)＋3H2(g) 2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol－1
D. N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1
【答案】C
【解析】根据能量变化，生成NH3(g)的热化学反应方程式为：1/2N2(g)＋3/2H2(g) 
NH3(g) △H=－(b－a)kJ·mol－1，或者为N2(g)＋3H2(g) 3NH3(g) △H=－2(b－a)kJ·mol－1，生成NH3(l)的热化学反应方程式为1/2N2(g)＋3/2H2(g) NH3(l) △H=－(b+c－a)kJ·mol－1，或者为N2(g)＋3H2(g) 3NH3(l) △H=－2(b＋c－a)kJ·mol－1，故选项C正确。
【题目】炼锌厂的铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。对这些元素进行提取分离能减少环境污染，同时制得ZnSO47H2O实现资源的再利用。其流程图如下。已知FeAsO4难溶于水；ZnSO47H2O易溶于水，难溶于乙醇。
金属离子 | Fe3+ | Zn2+ | Mn2+ | Cu2+ | Cd2+ |
开始沉淀pH | 2.7 | 6.5 | 7.7 | 5.2 | 6.9 |
沉淀完全pH | 3.2 | 8.0 | 9.8 | 6.4 | 9.4 |
请回答下列问题：
（1）提高浸出率可以采用的方法是（写出其中一点即可）______________。
（2）滤液I中有少量的AsO33－，AsO33－与Cd反应会产生一种有毒氢化物气体，该气体的分子式为_________。向滤液I中滴入酸性KMnO4溶液可发生如下反应，完成该反应的离子方程式：____Fe2++___AsO33－+___MnO4－+___□=___Mn2++___FeAsO4↓+___□，
_________________________，判断该滴定终点的现象是_____________________________________。
（3）流程中②调节pH时可以选用的试剂为__________，滤渣Ⅱ的主要成份为________。
（4）制得的ZnSO47H2O需洗涤，洗涤晶体时可选用试剂为（________）。
A．水 B．乙醇 C． 饱和硫酸锌溶液 D．稀硫酸
