Question

【题目】两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16mol CO2和3.6g H2O，下列说法正确的是（ ）
A.一定有乙烷
B.一定是甲烷和乙烯
C.一定有甲烷
D.一定有乙炔

Answer 1

【答案】C
【解析】解：n（H2O）= =0.2mol，即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO2和0.2molH2O，根据元素守恒，混合烃的平均分子式为C1.6H4；
烃中C原子数小于1.6的只有CH4 ， 则混合气体中一定含有CH4 ， 由于CH4分子中含4个H原子，则另一种烃分子中一定含4个H原子，且其C原子数大于1.6，故可能是C2H4或C3H4 ，
A．由于氢原子平均为4，则另一种烃分子中一定含4个H原子，所以混和气体中一定没有C2H6 ， 故A错误；
B．混合气体中一定含有CH4 ， 可能含有C2H4 ， 即不一定含有乙烯，故B错误；
C．根据以上分析可知，混合气体中一定含有CH4 ， 故C正确；
D．混合烃的平均分子式为：C1.6H4 ， 烃中C原子数小于1.6的只有CH4 ， 则一定含有CH4 ， CH4分子中含4个H原子，故另一种分子中一定含4个H原子，则一定没有乙炔，故D错误；
故选C．