题目内容
试完成下列两小题：（1）化学实验必须注意安全，下列做法存在安全隐患的是___________（选填字母）。
A.氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气
B.蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片
C.实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中
D.配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中
E.皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液
F.制乙烯时，用量程为300 ℃的温度计代替量程为200 ℃的温度计，测反应液的温度
（2）间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：
已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu2+与I-作用定量析出I2，I2溶于过量的KI溶液中：
I2+I-====
，又知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞
。
析出的I2可用c mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定：2
+
====
+3I-。
准确称取a g胆矾试样，置于250 mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50 mL蒸馏水、5 mL 3 mol·L-1 H2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10% KI溶液，摇匀。盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5 min，充分反应后，加入1—2 mL 05%的淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去V mL标准液。
①实验中，在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是：______________________。
②实验中加入5 mL 3 mol·L-1 H2SO4溶液，你认为硫酸的作用是：_______________________。
③本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为：_____________________________________。
④硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，该反应的离子方程式为：____________________________________________________________________。
⑤根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数为w(Cu)=______________。
（1）ABCD
（2）①掩蔽Fe3+，防止造成偏大的误差 ②提供弱酸性环境条件并防止铜离子水解 ③防止空气中的氧气与碘化钾反应；防止生成的碘升华 ④2Cu2++4I-====2CuI↓+I2 ⑤×100%
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写出生成A的化学方程式：_________________________________。