题目内容
【题目】在室温下，反应速率最慢的反应是
A.H2+F2=2HFB.H++OH-=H2O
C.Ag++Cl-=AgCl↓D.H2+Br2=2HBr
【答案】D
【解析】
A．H2+F2=2HF，在暗处就爆炸，故A不选；
B．H＋+OH－=H2O，反应很快，故B不选；
C．Ag＋+Cl－=AgCl↓，反应很快，故C不选；
D．H2+Br2=2HBr，在室温下，反应速率最慢，高温时反应，而且反应不完全，故D选；
故选D。
【题目】CO、H2、CH3、OH均是清洁能源。
(1)已知部分化学键键能数据如下：
化学键 | C | O=O | C=O | C-O |
E/(kJ mol-1) | 958.5 | 497 | 745 | 351 |
2CO(g) +O2(g)==2CO2(g) △H1
H2O(g)+CO(g)==H2(g) + CO2(g) △H2 = -41 kJmol-1
CH3OH(g)+ 3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H3 = -660kJmol-1
则△H1=_____ kJmol-1，反应CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)的△H=_____ kJmol-1。
(2)一定条件下，在容积为2 L的密闭容器Q中充入a mol CO与b molH2合成甲醇：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。测得平衡时混合气体中CH3OH的体积百分含量与温度、 压强之间的关系如图1所示，图2表示在一定温度下，H2的平衡转化率与反应开始时两种反应物的投料物质的量之比（用X表示）、压强之间的关系。
①压强相同时，温度为T1、T2时，反应达到平衡所需要的时间分别为t1、t2，则二者之间的相对大小为t1___ t2(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。
②p1_____p2(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。
③若a =2，b=4，则压强为p1、温度为T1时该反应的平衡常数K=______________。
④若在压强为P1、温度为T1时，向Q容器中同时加入等物质的量的CO、H2、CH3OH三种气体，则反应开始时，v(CH3OH)正_____v(CH3OH)逆(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。
(3)甲醇燃料电池是一种具有高能量转化率的绿色电池，则用磷酸溶液作电解质时，负极的电极反应式为________________________。
【题目】除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是
物质 | 杂质 | 试剂 | 方法 | |
A | 甲烷 | 乙烯 | 酸性高锰酸钾溶液 | 洗气 |
B | 氯化亚铁溶液 | 氯化铁 | 过量铁粉 | 过滤 |
C | 二氧化硅 | 氧化铝 | 氢氧化钠溶液 | 过滤 |
D | 乙酸乙酯 | 乙酸 | 饱和碳酸钠溶液 | 蒸馏 |
A. AB. BC. CD. D
