题目内容

下列各组离子在溶液中可以大量共存的是(　　)
A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42-B．K＋、Na＋、NO3-、OH－
C．OH－、NH4+、Fe3＋、SO42-D．H＋、Cl－、CH3COO－、NO3-
B

试题分析：A、硫酸根离子与钡离子生成沉淀，错误；B、正确；C、氢氧根离子可以与铵根离子与三价铁离子反应，错误；D、氢离子与醋酸根离子反应形成弱电解质，不能共存。
练习册系列答案
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下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是(   )
A．Na2CO3溶液中，c(OH－)－c(H+)＝c(HCO3－) +2c(H2CO3)
B．AgCl在同浓度的MgCl2和KCl溶液中的溶解度相同
C．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH =7时，c(SO42－) >c(NH4+)
D．Na2S溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）制备纯净的CuSO4·5H2O。工艺流程如下
（部分操作和条件略）：
I．取工业硫酸铜固体，用稀硫酸溶解，过滤。
II．向滤液中滴加H2O2溶液，稍加热。
III．向II的溶液中加入CuO粉末至pH＝4。
IV．加热煮沸，过滤，滤液用稀硫酸酸化至pH＝1。
V．蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得晶体。
已知部分阳离子生成氢氧化物的pH、Ksp（25℃）如下表：
物质
Fe(OH)3
Fe (OH)2
Cu(OH)2
开始沉淀时pH
2.7
7.6
4.7
完全沉淀时pH
3.7
9.6
6.7
Ksp
4.0×10–38
8.0×10–16
2.2×10–20
 
（1）II中发生反应的离子方程式是                                               。
（2）II中将Fe2+氧化为Fe3+的目的是                                             。
（3）用K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）验证II中Fe2+是否转化完全的现象是                。
（4）III中发生反应的离子方程式是                                              。
通过计算说明在此条件下的溶液中Fe3+是否沉淀完全________________________(提示：当溶液中某离子浓度小于1.0×10–5 mol/L时可认为该离子沉淀完全)。
（5）应用化学平衡移动原理解释IV中“滤液用稀硫酸酸化”的原因                  。
在强酸性溶液中可以大量共存的离子组是
A．K+、NO3ˉ、OHˉ、ClˉB．SO42-、Mg2+、Clˉ、Na+
C．SO42-、Na+、Mg2+、CH3COOˉD．Clˉ、SCNˉ、K+、Fe3+
下列各组离子中，能大量共存的一组是
A．K+、NO3－、Na+、CO32－B．Na+、Cl－、H+、HCO3－
C．Mg2+、Al3+、Cl－、OH－D．Ca2+、CO32－、K+、OH－
下列各组离子中，在碱性溶液中能共存，且加入硫酸过程中会产生气体和沉淀的是
A．K+、Na+、AlO2－、CO32－B．Na+、Cl－、SiO32－、K+
C．Na+、NO3－、AlO2－、K+D．Na+、Cl－、HCO3－、Ba2+
下列离子在溶液中能大量共存的是
A．Fe3＋、NH4＋、SCN－、Cl－B．Ba2+、H＋、NO3－、SO42－
C．Fe2＋、Fe3＋、Na＋、NO3－D．Fe2＋、NH4＋、Cl－、OH－
下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25℃）。
电解质
电离方程式
电离常数K
Ksp
H2CO3
H2CO3HCO3－＋H＋
HCO3－CO32－＋H＋
K1＝4.31×10－7
K2＝5.61×10－11
－
C6H5OH
C6H5OHC6H5O－＋H＋
1.1×10－10
－
H3PO4
H3PO4H2PO4－＋H＋
H2PO4－HPO42－＋H＋
HPO42－PO43－＋H＋
K1＝7.52×10－3
K2＝6.23×10－6
K1＝2.20×10－13
－
NH3·H2O
NH3·H2OOH－＋NH4＋
1.76×10－5
－
BaSO4
BaSO4（s）Ba2＋＋SO42－
－
1.07×10－10
回答下列问题：
（1）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：_________________。
（2）25℃时，向10 mL 0. 01 mol/LC6H5OH溶液中滴加V mL 0.1 mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是__________（填序号）。
a．若混合液pH＞7,则V≥10
b．V＝5时，2c（NH3·H2O）＋2c（NH4＋）＝c（C6H5OH）＋c（C6H5O－）
c．V＝10时，混合液中水的电离程度小于0.01 molC6H5OH溶液中水的电离程度
d．若混合液pH＜7，则c（NH4＋）＞c（C6H5O－）＞c（H＋）＞c（OH－）
（3）水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kb表示），类比化学平衡常数的定义。25℃时，Na2CO3第一步水解反应的水解常数Kb＝____mol/L。
（4）如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线（已知BaSO4的Ksp随温度升高而增大）。

①T2____ 25℃（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是____（填序号）。
a．加入Na2SO4不能使溶液由a点变为b点
b．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
c．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
d．升温可使溶液由b点变为d点
已知某溶液中存在较多的，该溶液中还可能大量存在的离子组是
A．B．
C．Mg2+、Cl－、Fe2+D．K+、SiO、Cl－

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